题目内容
比较下列各组微粒半径，正确的是（ ）
①Cl＜Cl-＜Br-②F-＜Mg2+＜Al3+③Na+＜Na＜K ④S2-＜Cl-＜Br-．
①Cl＜Cl-＜Br-②F-＜Mg2+＜Al3+③Na+＜Na＜K ④S2-＜Cl-＜Br-．
| A、①和③ | B、只有② |
| C、只有③ | D、①和④ |
考点：氧化性、还原性强弱的比较,微粒半径大小的比较
专题：氧化还原反应专题,元素周期律与元素周期表专题
分析：核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小；最外层电子数相同，电子层越多半径越大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小．据此判断．
解答：
解：①Cl-、Br-最外层电子数相同，Cl-、Br-电子层依次增多，所以离子半径Cl-＜Br-，Cl、Cl-电子层数相同，核电荷数相等，核外电子数越多，半径越大，所以Cl＜Cl-，故正确；
②Al3+、Mg2+、F-核外电子排布相同，Al3+、Mg2+、F-核电荷数依次减小，所以离子半径Al3+＜Mg2+＜F-，故错误；
③K电子层最多，所以半径最大，Na、Na+电子层数不相同，Na电子层多，所以，Na＞Na+，故正确；
④Br-电子层最多，半径最大，S2-、Cl-的电子层一样，硫离子核电荷数小，所以半径大，即Cl-＜S2-＜Br-，故错误．
故选：A．
②Al3+、Mg2+、F-核外电子排布相同，Al3+、Mg2+、F-核电荷数依次减小，所以离子半径Al3+＜Mg2+＜F-，故错误；
③K电子层最多，所以半径最大，Na、Na+电子层数不相同，Na电子层多，所以，Na＞Na+，故正确；
④Br-电子层最多，半径最大，S2-、Cl-的电子层一样，硫离子核电荷数小，所以半径大，即Cl-＜S2-＜Br-，故错误．
故选：A．
点评：考查微粒半径大小比较，难度中等，关键清楚微粒半径大小比较的规律．
练习册系列答案
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而不是
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