Question

高炉炼铁过程中发生的反应：

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的个数有（　　）
①△H＞0
②1000℃时，充入2mol Fe₂O₃和3mol CO，达到平衡时，CO的转化率为80%
③其它条件不变，压缩体积，可以提高炼铁的工作效率
④工业上冶炼56吨铁，至少需要42吨CO气体．

• A、1个
• B、2个
• C、3个
• D、4个

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：①图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应；
②1000℃时K=4，结合化学平衡列式计算判断；
③压缩体积增大压强，平衡不动，缩短达到平衡的时间；
④依据化学方程式定量关系计算．

解答： 解：①图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，故①错误；
②1000℃时，K=4，充入2mol Fe₂O₃和3mol CO，达到平衡时，设消耗一氧化碳物质的量为x，
              

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g），
起始量（mol）              3                  0
变化量（mol）              x                   x
平衡量（mol）            3-x                   x

x

3-x

=4
x=2.4
CO的转化率=

2.4mol

3mol

×100%=80%，故②正确；
③其它条件不变，压缩体积，增大反应速率但不改变化学平衡状态，缩短反应时间，可以提高炼铁的工作效率，故③正确；
④工业上冶炼56吨铁，依据化学方程式计算
  

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g），
               28     

2

3

×56
               42t          56t
反应是可逆反应，需要CO气体质量大于42吨，故④错误；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡影响因素，化学平衡转化率计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．