题目内容
在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物平衡浓度的系数次方的乘积与反应物平衡浓度的系数次方的乘积之比是一个常数，该常数就叫做化学平衡常数，用符号K表示．在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），已知c（SO2）始=0.4mol?L-1，c（O2）始=1mol?L-1经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，则此反应中SO2的转化量为（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、0.24 mol?L-1 |
| B、0.28 mol?L-1 |
| C、0.32 mol?L-1 |
| D、0.26 mol?L-1 |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：设出达到平衡时二氧化硫的转化量为xmol/L，根据三段式计算出达到平衡时用x表示的各组分的浓度，然后利用化学平衡常数K=
=19列式计算出x．
| [c(SO3)]2 |
| [c(SO2)]2?c(O2) |
解答：
解：设达到平衡时二氧化硫的转化量为xmol/L，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol?L-1） 0.4 1 0
变化量（mol?L-1） x 0.5x x
平衡量（mol?L-1） 0.4-x 1-0.5x x
由平衡常数的定义：K=
=
=19，
解得：x=0.32 mol?L-1，
故选C．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol?L-1） 0.4 1 0
变化量（mol?L-1） x 0.5x x
平衡量（mol?L-1） 0.4-x 1-0.5x x
由平衡常数的定义：K=
| [c(SO3)]2 |
| [c(SO2)]2?c(O2) |
| x2 |
| (0.4-x)2?(1-0.5x) |
解得：x=0.32 mol?L-1，
故选C．
点评：本题考查了化学平衡的计算，题目难度不大，明确平衡常数的概念及表达式为解答关键，注意化学平衡的三段式在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（ ）
| A、以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L?S） | ||
B、将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
| ||
| C、若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍 | ||
| D、若升高温度，X的浓度增大，则该反应的△H＞0 |
将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl-外，还大量存在的是（ ）
| A、AlO2- |
| B、Al3+，Mg2+ |
| C、Mg2+，AlO2- |
| D、Al3+，Mg2+、H+ |