题目内容
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．（1）A中反应的离子方程式为
（2）C中被腐蚀的金属是
（3）A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）铁与硫酸发生置换反应；铁做负极，铜做正极，电解质溶液为硫酸，则正极反应为2H++2e-=H2↑；
（2）锌比铁活泼，做原电池的负极而被氧化，阳离子向正极移动；
（3）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护．
（2）锌比铁活泼，做原电池的负极而被氧化，阳离子向正极移动；
（3）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护．
解答：
解：（1）A中B中铁与硫酸发生置换反应生成氢气，其反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；铁做负极，铜做正极，电解质溶液为硫酸，则正极反应为2H++2e-=H2↑，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2H++2e-=H2↑；
（2）C形成原电池，锌比铁活泼，做原电池的负极而被氧化，溶液中阳离子向正极移动，即从左向右移动，
故答案为：Zn；从左向右；
（3）A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，
故答案为：B＞A＞C．
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2H++2e-=H2↑；
（2）C形成原电池，锌比铁活泼，做原电池的负极而被氧化，溶液中阳离子向正极移动，即从左向右移动，
故答案为：Zn；从左向右；
（3）A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，
故答案为：B＞A＞C．
点评：本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法．
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