Question

现有一含少量SiO₂杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取2.00g样品置于烧杯中，把20.00mL某浓度的盐酸分成4等份，分别加入烧杯中进行反应，4次实验的结果记录如下：

次序	盐酸	剩余固体
1	先加入5.00mL	1.32g
2	再加入5.00mL	0.64g
3	再加入5.00mL	0.20g
4	再加入5.00mL	0.20g

（1）原样品的纯度（CaCO₃的质量分数）是

 

．
（2）求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度．（要求写出计算过程）

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）发生反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，由表中数据，第3、4实验剩余固体质量不变，说明碳酸钙完全反应，剩余0.2g为二氧化硅的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数；
（2）第1次剩余中盐酸完全反应，根据固体质量变化计算参加反应碳酸钙的质量，根据n=

m

M

计算碳酸钙的物质的量，再根据方程式计算HCl的物质的量，根据c=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度．

解答： 解：（1）发生反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，由表中数据，第3、4实验剩余固体质量不变，说明碳酸钙完全反应，剩余0.2g为二氧化硅的质量，故样品中碳酸钙的质量=2.00g-0.2g=1.80g，故样品中碳酸钙的质量分数=

1.80g

2.00g

×100%=90.0%，
故答案为：90.0%；
（2）第1次剩余中盐酸完全反应，参加反应碳酸钙的质量=2.00g-1.32g=0.68g，故碳酸钙的物质的量=

0.68g

100g/mol

=0.0068mol，由方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可知n（HCl）=0.0068mol×2，故c（HCl）=

0.0068mol×2

0.005L

=2.72mol/L，
故答案为：2.72mol/L．

点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，侧重考查学生对实验数据的分析处理，根据实验数据判断反应过量问题是解题关键，难度中等．