题目内容

（1）如图所示装置，回答下列问题盐桥中阴离子移向
 
溶液，正极电极反应式为
 
，该装置中发生的总反应的离子方程式为
 
．
（2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2
 点燃 
.
 
2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是
 
（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为
 
．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）根据电子流动方向知，Ag作负极、石墨作正极，含有盐桥的原电池放电时，盐桥中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，正极上铁离子得电子发生还原反应，其电池反应实际上为Ag和铁离子的氧化还原反应；
（2）燃料电池中，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，碱性条件下，氨气失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水．
解答： 解：（1）根据电子流动方向知，Ag作负极、石墨作正极，含有盐桥的原电池放电时，盐桥中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，即阴离子向AgNO3溶液移动，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，其电池反应实际上为Ag和铁离子的氧化还原反应，所以电池反应式为Fe3++Ag═Fe2++Ag+；
故答案为：AgNO3；Fe3++e-=Fe2+；Fe3++Ag═Fe2++Ag+；
（2）燃料电池中，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以通入氨气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，碱性条件下，氨气失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故答案为：负极；2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
点评：本题考查了原电池原理，明确原电池中电子流向与正负极的关系、正负极上发生的电极反应即可解答，难点是电极反应式的书写，对于燃料电池反应式的书写，先结合电解质溶液酸碱性书写正极反应式，用总反应式减去正极反应式即得负极反应式．
练习册系列答案
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“化学是一门中心学科，与社会、生活有密切的关系”．下列叙述中正确的是（　　）
A、液化石油气的主要成分是甲烷
B、不锈钢餐具和目前流通的硬币都属于合金
C、医院给病人做X光透视时，常给病人服用“钡餐”，其主要成分是碳酸钡
D、制作航天服的聚酯纤维和用于通讯光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料
工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤．
（1）某温度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
 
．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
 
（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
E．升高温度
（3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
 
．检验其中产物有SO42-的具体操作为
 
．
（4）常温时，BaSO4的Ksp═1.08x10-10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为
 
．
（5）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，正确的是
 
．
（6）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，其中SO2体现出的性质是
 
．
仔细阅读下列三段文字
①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性．将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小．
②将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e-=2Cl-
回答问题：
（1）试写出①有关的离子方程式：
 
．
（2）通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：a+b最小值为
 
．当a+b=0.18时，KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后残留固体的质量为
 
．
（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是
 
．
A．Na2CO3     B．KMnO4    C．XeO3    D．Na2SO3
将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
A、B、C是三种常用制备氢气的方法．
A．煤炭制氢气，相关反应为：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=a kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=b kJ?mol-1
B．氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气．
C．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程制备H2：

回答问题：
（1）某温度（T1）下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生煤炭制氢气的一个反应：反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
反应时间/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率
 
（增大、减小、不变），H2O的体积分数
 
（增大、减小、不变）；
保持其他条件不变，温度由T1升至T2，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为
 
（吸热、放热）反应．
保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=
 
．
（2）写出方法B制备氢气的离子方程式：
 

（3）膜反应器常利用膜的特殊功能实现反应产物的选择性分离．方法C在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
 
．
（4）反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H=
 
．
（1）科学家常用“等电子体“来预测不同物质的结构，例如CH4与NH4+有相同的电子及空间构形．分析C、N、O原子中电子数的关系，并模仿下表中1、2两列等电子体的规律，在3、4两列的空格处填入相应等电子体的化学式，并在表格的最后一列设计一对等电子的分子．
CH4C2H6CO32-
 
 		C2O42-
 
 
NH4+N2H62+
 
 		NO2+N2O4
 
 
（2）工业生产尾气中的H2S要经过处理成硫单质后方能排放，以防止大气污染，富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
①用2%～3%的Na2CO3溶液做吸收剂生成2种酸式盐；
②再加入一种RNO（R表示芳香族有机物的基）与①生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和R-NHOH；
③第②步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
④R-NHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO．
（3）写出上述4步反应的化学方程式：
①
 
 　　②
 

③
 
　　 ④
 
．
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）A中反应的离子方程式为
 
．B中Cu电极的电极反应式为
 
．
（2）C中被腐蚀的金属是
 
，溶液中H+移动的方向是
 
（选填“从左向右”或“从右向左”）．
（3）A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是
 
．
已知化合物A、D、E、G进行焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多．A～H各物质的变化关系如图所示．
（1）写出各步反应的化学方程式
反应①
 
；
反应②
 
；
反应④
 
；
反应⑤
 
；
（2）请将反应③用双线桥法标明该反应中电子的转移及数目；在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物；并将其改写成离子方程式．
双线桥法表示电子转移情况：
氧化剂：Na2O2还原剂：Na2O2
氧化产物：O2还原产物：H2O
离子方程式为：
 
．
①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是
 
．
②标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是
 
．
③配制500mL 0.5mol?L-1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体
 
升．

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