题目内容

18．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点．其中一种镁电池的反应原理为：XMg+Mo3S4$?_{充电}^{放电}$MgxMo3S4下列说法正确的是（　　）
A．放电时，Mo3S4发生氧化反应
B．放电时，负极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
C．充电时，Mg2+向阴极迁移
D．充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg

分析 由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-，充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，阳极反应和原电池正极相反，据此分析．

解答 解：A．放电时，负极上镁失电子发生氧化反应，Mo3S4发生还原反应，故A错误；
B．放电时，正极上Mo3S4得电子发生还原反应，电极反应式为Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-，故B错误；
C．充电时，是电解池，电解池中阳离子向阴极移动，即Mg2+向阴极迁移，故C正确；
D．充电时，阳极反应和原电池正极相反，则阳极反应式：Mo3S42x--2xe-=Mo3S4，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池与电解池知识，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应书写电极反应式，此为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法．

练习册系列答案
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8．如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）与装置甲相比，装置乙的优点是①可观察NO的生成及NO被氧化   ②操作现象明显
（3）若用实验装置甲进行实验，能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体：不能，圆底烧瓶内含有空气，NO与氧气反应，生成红棕色NO2，若产生的是NO2，NO2与水反应产生NO
（4）若用实验装置乙进行实验，实验前如何检验装置乙的气密性闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水至左边液面高于右边，若能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好．
9．有机物E是一种医药中间体，可用于制备抗凝血药，可以通过如图路线合成：

（1）A可以发生银镜反应，反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）B中含氧官能团的名称羧基、羟基，B转化为C的反应类型取代反应．
（3）1mol D最多可与3mol H2加成．
（4）写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式+2NaOH $\stackrel{△}{→}$ +H2O．
（5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有2种．
①能发生银镜反应；②遇FeCl3发生显色反应； ③1mol该物质最多可消耗2mol NaOH；④核磁共振氢谱显示其只有4种不同环境的氢原子
（6）苯甲酸苯甲酯是一种重要的有机合成中间体．
已知：①；②光照时，甲苯与Cl2侧链取代．
试写出以甲苯为原料制取苯甲酸苯甲酯的合成路线流程图（无机原料任选）．合成路线流程图示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
6．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用A C E（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰    B．浓硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．BⅡ DⅢ EⅠ
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请简述鉴定该固体就是氯化铵的原理：将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+
（5）若从装置C的G出口处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？将导气管与G连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中．
13．锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，下列判断正确的是（　　）
A．放电时，OH-向负极方向移动
B．放电时，正极反应式为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．充电时，Zn发生氧化反应
D．充电时，阴极附近PH 减小
3．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的个数是（　　）
①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA
③12g金刚石含有的共价键数为2NA
④10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%
⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子
⑥11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
⑦1L含NA个NH3•H2O的氨水，其浓度为1mol•L-1．
A．②③④B．③④⑤C．④⑥⑦D．①②⑤
10．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．
（1）工业上用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的主要反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种办法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
则反应②中的氧化剂是NaNO2（填化学式），整个过程中，每有84gFe参加反应，则转移4mol电子．
（3）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．你认为Fe（NO3）3溶液蚀刻银的原因可能是Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下硝酸根离子能氧化Ag．
（4）烧杯中盛有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各物质的物质的量浓度均为1mol/L，向该混合液中加入一定量的铁粉，若反应完毕时，烧杯中无固体物质剩余，则此时溶液中一定含有的金属离子是Fe2+、Cu2+，设它们的物质的量之和为a mol，则a的取值范围是0.2＜a≤0.35．
7．某烷烃的结构为其一氯取代物有几种（　　）
A．4B．5C．3D．6
8．下列物质中不列入首要污染物的是（　　）
A．二氧化硫B．二氧化氮C．可吸入颗粒物D．二氧化碳

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