阿伏加德罗常数用NA表示.下列叙述中正确的个数是( )①标准状况下.22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA②6.4g的34S2和34S8混合物中.含硫原子总数为0.2NA③12g金刚石含有的共价键数为2NA④10mL质量分数为98%的H2SO4.加水至100mL.H2SO4的质量分数大于9.8%⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时.转移0.2mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．阿伏加德罗常数用N_A表示，下列叙述中正确的个数是（　　）
①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为N_A
②6.4g的³⁴S₂和³⁴S₈混合物中，含硫原子总数为0.2N_A
③12g金刚石含有的共价键数为2N_A
④10mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的质量分数大于9.8%
⑤含0.2N_A个阴离子的Na₂O₂和水反应时，转移0.2mol电子
⑥11.2L Cl₂通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N_A
⑦1L含N_A个NH₃•H₂O的氨水，其浓度为1mol•L^-1．

A．

②③④

B．

③④⑤

C．

④⑥⑦

D．

①②⑤

分析 ①标准状况下，乙醇为液态；
②³⁴S₂和³⁴S₈均由硫原子³⁴S构成；
③12g金刚石的物质的量为1mol，而1个碳原子形成2条共价键；
④由于硫酸浓度越大，硫酸的密度越大，则10mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的质量分数大于9.8%；
⑤Na₂O₂中含1个阴离子；
⑥Cl₂所处的状态不明确；
⑦NH₃•H₂O是弱电解质，在溶液中部分电离；

解答解：①标准状况下，乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；
②³⁴S₂和³⁴S₈均由硫原子³⁴S构成，故6.4g混合物中含有的硫原子的物质的量为n=$\frac{6.4g}{34g/mol}$＜0.2mol，个数小于2N_A个，故②错误；
③12g金刚石的物质的量为1mol，而1个碳原子形成2条共价键，故1mol金刚石中含2mol共价键即2N_A个，故③正确；
④硫酸的质量分数越大，硫酸溶液的密度越大，稀释过程中硫酸的质量不变，由于稀释后硫酸的密度减小，则10mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的质量分数会大于：$\frac{10}{100}$×98%=9.8%，故④正确；
⑤Na₂O₂中含1个阴离子，故含0.2N_A个阴离子的Na₂O₂的物质的量为0.2mol，而过氧化钠与水的反应为歧化反应，0.2mol过氧化钠转移0.2mol电子即0.2N_A个，故⑤正确；
⑥Cl₂所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故⑥错误；
⑦NH₃•H₂O是弱电解质，在溶液中部分电离，故1L含N_A个NH₃•H₂O的氨水，其浓度大于1mol•L^-1，故⑦错误；
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

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	A．	H₂SO₄?2H⁺+SO₄^2-		B．	BaCl₂═Ba²⁺+2Cl^-
	C．	NH₃•H₂O═NH₄⁺+OH^-		D．	Na₂CO₃═Na⁺+CO₃^2-

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	Fe在少量Cl₂中燃烧生成FeCl₂
	B．	石油的裂解、煤的干馏都是化学变化
	C．	化学反应的焓变与反应的途径有关
	D．	等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO₃）₂；途径b：Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO₃）₂

11．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃②Al ③Al₂O₃ ④Al（OH）₃ ⑤NaAlO₂ ⑥（NH₄）₂CO₃．

18．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点．其中一种镁电池的反应原理为：XMg+Mo₃S₄$?_{充电}^{放电}$Mg_xMo₃S₄下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，Mo₃S₄发生氧化反应
	B．	放电时，负极反应式：Mo₃S₄+2xe^-→Mo₃S₄^2x-
	C．	充电时，Mg²⁺向阴极迁移
	D．	充电时，阳极反应式：xMg²⁺+2xe^-→xMg

8．

已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图框图进行反应．
回答下列问题：
（1）组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是③⑤．
①氢化物　②酸　③碱　④盐　 ⑤氧化物
（2）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为HCl．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	原电池是将电能转变为化学能的装置
	B．	原电池阳极发生氧化反应
	C．	电解池阴极发生还原反应
	D．	电解池的阴极连接电源正极

12．依据氧化还原反应：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu （s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：

（1）电极X的材料是Fe；电解质溶液Y是CuSO₄溶液；
（2）Cu电极为电池的正极，发生的电极反应为Cu²⁺+2e^-═CuX电极上发生的电极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺；
（3）外电路中的电流是从Cu电极流向Fe电极．

13．下列有关离子的检验方法和判断正确的是（　　）

	A．	向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO₃^2-
	B．	向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag⁺
	C．	向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe³⁺
	D．	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K⁺

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