Question

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

• A、1.8 g重水（D₂O）中含有的质子数和电子数均为N_A
• B、常温下，16gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为N_A
• C、标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O₂混合后所得气体中分子总数为1.5 N_A
• D、将11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水的物质的量为0.09mol，重水中含有10个质子、10个电子；
B．O₃和O₂都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16g，根据n=

m

M

计算氧原子的物质的量，再根据N=nN_A计算氧原子数目；
C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，所以反应后的物质中含有的分子数减小；
D．没指明气体的状况，氯气的物质的量无法计算．

解答： 解：A.1.8g重水的物质的量为0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol质子、0.9mol电子，含有的质子数和电子数均为0.9N_A，故A错误；
B.16gO₃和O₂混合气体中氧原子的质量为16g，故n（O）=

16g

16g/mol

=1mol，含有的氧原子数为1mol×N_Amol^-1=N_A，故B正确；
C．标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，1mol一氧化氮与0.5mol氧气反应生成1mol二氧化氮，反应后含有0.5mol氧气剩余；由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应后气体的分子数小于1.5mol，分子总数小于1.5N_A，故C错误；
D．没指明气体的状况，氯气的物质的量无法计算，转移的电子数无法计算，故D 错误；
故选：B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大．