题目内容
已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9KJ?mol-1
甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1KJ?mol-1
乙醇异构化反应CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ?mol-1
则乙烯气向直接水合反应
C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H= ．
甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1KJ?mol-1
乙醇异构化反应CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ?mol-1
则乙烯气向直接水合反应
C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：利用盖斯定律构造目标热化学方程式并求焓变．
解答：
解：已知：已知：甲醇脱水反应①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ?mol-1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ?mol-1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7KJ?mol-1，
根据盖斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H=（-23.9+29.1-50.7）kJ/mol=-45.5kJ/mol，
故答案为：-45.5 kJ?mol-1．
甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ?mol-1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7KJ?mol-1，
根据盖斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H=（-23.9+29.1-50.7）kJ/mol=-45.5kJ/mol，
故答案为：-45.5 kJ?mol-1．
点评：本题考查盖斯定律的应用，为高频考点，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度中等．
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下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的（ ）
| A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-） |
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| C、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH） |
| D、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） |
500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
①C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
②C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol
③C4H10（g）+
O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746kJ/mol
④C4H10（g）+
O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=-1526kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）
①C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
②C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
③C4H10（g）+
| 9 |
| 2 |
④C4H10（g）+
| 9 |
| 2 |
由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）
| A、-2878kJ/mol |
| B、-2658kJ/mol |
| C、-1746kJ/mol |
| D、-1526kJ/mol |
化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A、油脂发生皂化反应能生成甘油 |
| B、蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀 |
| C、实验室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等杂质 |
| D、甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应 |
