题目内容
10．2008年9月27日，中国航天员首次在太空成功回收了暴露试验的固体润滑材料，这些搭载“神七”飞船的材料共分为4大类15种，这是中国首次暴露于太空环境并成功回收的空间材料试验样品，经过太空的试验以后，以肉眼观察，发现两类产品变化很大，一类是银与银合金的薄膜材料，经过原子氧和紫外光的辐照以后，其表面变花或者变暗；另一类是二硫化钼润滑薄膜产品，表面变得更为粗糙．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 原子氧比氧气化学性质活泼，二者互为同素异形体 | |
| B． | 银与银合金的薄膜材料化学性质活泼 | |
| C． | 原子氧和紫外光的辐照对二硫化钼润滑薄膜产品没有影响 | |
| D． | 二硫化钼润滑薄膜产品不适合用作航天器的润滑剂 |
分析 A、同素异形体是同种元素组成的不同单质；
B、银与银合金的薄膜材料，经过原子氧和紫外光的辐照以后，其表面变花或者变暗；
C、产品暴露于太空环境表面变得更为粗糙；
D、二硫化钼润滑薄膜产品，暴露于太空环境表面变得更为粗糙．
解答 解：A、同素异形体是同种元素组成的不同单质，原子氧不是氧元素单质，故A错误；
B、银与银合金是不活泼金属，化学性质较稳定，银与银合金的薄膜材料，经过原子氧和紫外光的辐照以后，其表面变花或者变暗，故B错误；
C、产品暴露于太空环境表面变得更为粗糙，原子氧和紫外光的辐照对二硫化钼润滑薄膜产品有影响，故C错误；
D、二硫化钼润滑薄膜产品，暴露于太空环境表面变得更为粗糙，不适合用作航天器的润滑剂，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学信息的分析判断，主要是合金和金属性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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20．向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反应过程中测定的部分数据见如表：
回答下列问题：
（1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s）．
（2）要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有CD．
A．温度不变，压缩容器体积增大压强 B．使用高效催化剂
C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量 D．体积不变，提高反应温度
（3）温度为T时，该反应的化学平衡常数=0.025．
（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=0.1．
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．
| 时间t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
（1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s）．
（2）要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有CD．
A．温度不变，压缩容器体积增大压强 B．使用高效催化剂
C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量 D．体积不变，提高反应温度
（3）温度为T时，该反应的化学平衡常数=0.025．
（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=0.1．
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．
1．下列顺序中，错误的是（ ）
| A． | 密度大小：硝基苯＞水＞苯 | |
| B． | 熔、沸点高低：乙醇＞丁烷＞丙烷 | |
| C． | 含碳量大小：乙烷＞乙醇＞乙酸 | |
| D． | 等质量燃烧时的耗氧量：乙烷＞乙烯＞丙烯 |
．
如图所示，有一个硬质玻璃管两端郡装有带导管的单孔塞，在试管中的右、中、左三个部位，分别放入浸有KI淀粉溶液的甲球、浸有NaI浓溶液的乙球和浸有KBr浓溶液的丙球．实验时，从右端缓慢通人C12，同时在乙处微微加热，并将热源从乙向丙处慢慢移动，观察到的现象是：
1．二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
（1）已知：
计算上述反应的△H=-46kJ•mol-1．
（2）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）=1：1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达到平衡的是BCEF（填选项字母）
A、容器内气体密度保持不变 B、CO2的体积分数保持不变
C、H2O（g）与CO2（g）的生成速率之比为1：1 D、该反应的平衡常数保持不变
E、混合气体的平均相对分子质量不变 F、容器中压强保持不变
（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化剂作用下的反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制图1：
（T5时，图1中C点转化率为66.67%，即转化了$\frac{2}{3}$）
①催化剂效果最佳的反应是反应Ⅰ（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”、“反应Ⅲ”）
②T3的b点v（正）＞v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
③T4的a点转化率比T5的c点高原因是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动．
④在温度为T5时，该反应的平衡常数K=$\frac{100}{27}$．
⑤在温度为T5时，CH3OH的浓度随时间变化的趋势如图2所示．
当时间到达t1时，将生成的甲醇和水同时除去，并维持该温度，在t2时达到平衡．
请在图2 中画出t1时刻后CH3OH的浓度变化总趋势曲线．
（1）已知：
| 化学键 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
| 键能（KJ•mol-1） | 436 | 326 | 803 | 464 | 414 |
（2）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）=1：1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达到平衡的是BCEF（填选项字母）
A、容器内气体密度保持不变 B、CO2的体积分数保持不变
C、H2O（g）与CO2（g）的生成速率之比为1：1 D、该反应的平衡常数保持不变
E、混合气体的平均相对分子质量不变 F、容器中压强保持不变
（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化剂作用下的反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制图1：
| 相同时间内CO2转化率 | T1 | T2 | T3 | T4 | T5 |
| 反应Ⅰ | 65% | 77% | 80% | 80% | 66.67% |
| 反应Ⅱ | 56% | 67% | 76% | 80% | 66.67% |
| 反应Ⅲ | 48% | 62% | 72% | 80% | 66.67% |
①催化剂效果最佳的反应是反应Ⅰ（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”、“反应Ⅲ”）
②T3的b点v（正）＞v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
③T4的a点转化率比T5的c点高原因是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动．
④在温度为T5时，该反应的平衡常数K=$\frac{100}{27}$．
⑤在温度为T5时，CH3OH的浓度随时间变化的趋势如图2所示．
当时间到达t1时，将生成的甲醇和水同时除去，并维持该温度，在t2时达到平衡．
请在图2 中画出t1时刻后CH3OH的浓度变化总趋势曲线．
18．在一定温度下将3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均反应速率为0.10mol•L-1•min-1，则正确说法错误的是（ ）
| A． | 平衡时容器内的压强是原来的0.8倍 | |
| B． | M的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1 | |
| C． | x的值为1 | |
| D． | 平衡时P的浓度为0.25 mol•L-1 |
19．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 氧化钠与水的反应：Na2O+H2O═2Na++2OH- |