题目内容

18．已知室温时AgBr的溶解度是8.8×10-7mo1/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5mol/L，求AgBr、MgNH4PO4的溶度积．

分析 AgBr（s）?Ag++Br-、MgNH4PO4（s）?Mg2++NH4++PO43-、根据溶度积的计算公式计算即可．

解答 解：AgBr（s）?Ag++Br-
　　因为溶解的AgBr可认为完全电离
　　所以c（Ag+）=c（Br-）=8.8×10-7 mol•L-1
　　Ksp（AgBr）=c（Ag+）•c（Br-）=（8.8×10-7）2=7.7×10-13
　　同理MgNH4PO4（s）?Mg2++NH4++PO43-
　　因为溶解的Mg（NH4）PO4可认为完全电离，
　　所以c（Mg2+）=c（NH4+）=c（PO43-）=6.3×10-5 mol•L-1
　　所以Ksp（MgNH4PO4）=c（Mg2+）c（NH4+）c（PO43-）=（6.3×10-5）3=2.5×10-13
答：AgBr的溶度积为7.7×10-13，MgNH4PO4的溶度积为2.5×10-13．

点评 本题考查溶度积与溶解度的计算，注意溶解平衡方程式的书写，题目难度不大．

练习册系列答案
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