题目内容

15．如图所示，有一个硬质玻璃管两端郡装有带导管的单孔塞，在试管中的右、中、左三个部位，分别放入浸有KI淀粉溶液的甲球、浸有NaI浓溶液的乙球和浸有KBr浓溶液的丙球．实验时，从右端缓慢通人C12，同时在乙处微微加热，并将热源从乙向丙处慢慢移动，观察到的现象是：
在丙球处有橙色的溴（物质名称）产生，甲球呈蓝色．当热源从乙向丙移动时，在乙与甲间有紫黑色的物质在玻璃壁上析出．
用化学方程式解释丙球的变化：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
甲球变色的原因是Cl2+2I-=I2+2Cl-
甲、乙两球间管壁上析出的物质是碘固体，这是因为热源从乙向丙移动，甲、乙间碘升华．

分析 氯气能氧化KBr溶液和KI溶液，分别生成Br2和I2，其中碘遇淀粉溶液变蓝，据此结论然后根据物质的性质分析即可回答．

解答 解：氯气能氧化KBr溶液和KI溶液，分别生成Br2和I2，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴水为橙色，丙处棉球呈橙色，乙处棉球中生成的碘单质溶液呈黄色，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质遇到淀粉变蓝色，所以甲处棉球显蓝色，在乙处进行加热，由于碘容易升华，故紫色的碘单质在乙处升华变为气体，在甲、乙丙之间的试管上遇冷后结晶生成紫黑色的碘固体，故答案为：橙；溴；蓝；紫黑；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Cl2+2I-=I2+2Cl-；碘固体；碘升华．

点评 本题主要考查了卤素单质之间的置换反应，涉及的知识点还有碘的物理性质、碘遇淀粉变蓝等，侧重于基础知识考查，只要熟练掌握原理即可解答．

练习册系列答案
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5．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向逆反应方向移动时，下列叙述正确的是（　　）
①生成物的体积分数一定减小   ②反应物的物质的量一定增加  ③生成物的物质的量浓度
一定减小   ④反应物的物质的量浓度一定增加  ⑤正反应速率一定小于逆反应速率．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③D．②⑤
6．H2S、金属硫化物是硫的重要化合物．
（1）高温下，在恒容密闭容器中进行H2S分解实验，测得分解后得到H2和硫蒸汽，相同温度下气体压强之比为2：3（假设硫蒸汽成分只有1种），氧化产物的化学式为S2
（2）H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中回收硫，物质转化如图所示．
①图示中未参与氧化还原反应的离子是Cu2+、Cl-（填离子符号）
②若反应一段时间c（Fe3+）保持不变，则回收硫的总反应化学方程式是2CuS+4H++O2=2Cu2++2S+2H2O；
③用离子方程式表示Fe2+转化成Fe3+：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．在工业生产中，适当提高混合气体中空气含量，其目的是
（3）用氢氧化钠吸收H2S，用惰性材料作电极，电解硫化钠溶液，在阳极得到多硫化钠（Na2Sn），用稀硫酸与多硫化钠反应，得到Na2SO4、S和H2S．
3．实验室中所用的氯气是用加热方法制取的：
4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
一次实验中，用过量的浓盐酸（其密度为1.19g•mL-1、HCl的质量分数为36.5%）跟一定量的MnO2反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气．试计算：
（1）浓盐酸的物质的量浓度；
（2）被氧化的HCl的物质的量；
（3）MnO2的质量．
10．2008年9月27日，中国航天员首次在太空成功回收了暴露试验的固体润滑材料，这些搭载“神七”飞船的材料共分为4大类15种，这是中国首次暴露于太空环境并成功回收的空间材料试验样品，经过太空的试验以后，以肉眼观察，发现两类产品变化很大，一类是银与银合金的薄膜材料，经过原子氧和紫外光的辐照以后，其表面变花或者变暗；另一类是二硫化钼润滑薄膜产品，表面变得更为粗糙．下列有关说法正确的是（　　）
A．原子氧比氧气化学性质活泼，二者互为同素异形体
B．银与银合金的薄膜材料化学性质活泼
C．原子氧和紫外光的辐照对二硫化钼润滑薄膜产品没有影响
D．二硫化钼润滑薄膜产品不适合用作航天器的润滑剂
20．一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了mg，不符合此要求的物质是：（　　）
A．H2B．COC．H2和CO的混合物D．CH4
6．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放出热量569.1kJ．则该反应的热化学方程式为C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5 121.9 kJ•mol-1．
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为H2+2NiOOH$?_{放电}^{充电}$2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
（3）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2CLl-H20=CLl20+H2，阴极的电极反应式是2H++2e-=H2↑．用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为144g．
（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的负（填“正”或“负”）极相连．
3．（1）由金红石?TiO2?制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4$\stackrel{镁/800℃/Ar}{→}$$\stackrel{镁/800℃/Ar}{→}$  Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；?△H=-393?5kJ•mol?1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；?△H=-566kJ•mol?1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；?△H=+141kJ•mol?1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的?△H=-80kJ•mol?-1                     
（2）①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol
②P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol?-1．相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
（3）在25℃、101kPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为-3260.4kJ•mol?-1kJ•mol-1，该反应的热化学方程式为C6H6（l）+O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4kJ•mol-1．
4．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
①热的纯碱溶液去油污效果好　
②新制的氯水在光照条件下颜色变浅　
③在H2、I2（g）和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深 
④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体　
⑤高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅　
⑥加催化剂有利于氨氧化反应　
⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应  
⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法    
⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气．
A．②③⑤⑥B．③⑤⑥⑨C．③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑨

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