Question

18．在一定温度下将3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均反应速率为0.10mol•L^-1•min^-1，则正确说法错误的是（　　）

• A． 平衡时容器内的压强是原来的0.8倍
• B． M的平均反应速率为0.15 mol•L^-1•min^-1
• C． x的值为1
• D． 平衡时P的浓度为0.25 mol•L^-1

Answer 1

分析 一定温度下将3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1，平衡时Q的物质的量为0.1mol/（L•min）×5min×2L=1mol，则：
           3M（g）+N（g）?P（g）+2Q（g）
起始量（mol）：3     2.5     0      0
变化量（mol）：1.5   0.5     0.5    1
平衡量（mol）：1.5    2      0.5    1
A．恒温恒容下，压强之比等于其物质的量之比；
B．利用速率之比等于化学计量数之比计算v（M）；
C.5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1；
D．根据c=$\frac{n}{V}$计算P的平衡浓度．

解答 解：一定温度下将3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1，平衡时Q的物质的量为0.1mol/（L•min）×5min×2L=1mol，则：
           3M（g）+N（g）?P（g）+2Q（g）
起始量（mol）：3     2.5      0     0
变化量（mol）：1.5   0.5      0.5   1
平衡量（mol）：1.5    2       0.5   1
A．恒温恒容下，压强之比等于其物质的量之比，故平衡时容器内的压强是原来的$\frac{5mol}{5.5mol}$=$\frac{10}{11}$倍，故A错误；
B．速率之比等于化学计量数之比，故v（M）=$\frac{3}{2}$v（Q）=0.15mol/（L•min），故B正确；
C.5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1，故C正确；
D．P的平衡浓度为$\frac{0.5mol}{2L}$=0.25mol/L，故D正确，
故选：A．

点评 本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，侧重学生对基础知识的巩固．