题目内容
1．某有机物分子中含n1个-CH2-，n2个
，n3个-OH，其余为甲基．则甲基的个数为（ ）| A． | n1+n2+n3 | B． | 2n2+2n1-n3 | C． | n2+2-n3 | D． | 2n1+n2+2-n3 |
分析 有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键，以1条碳链分析考虑，先分析若只连接-OH，计算连接的-OH数目，再根据分子中含有的-OH数目计算-CH3数，1个可连接1个-CH3，-CH2-不管多少个只能连接两个-CH3，据此计算判断．
解答 解：若只连接-OH，-CH2-不管多少个只能连接两个-OH，n2个，能连接n2个-OH，所以n1个-CH2-，n2个，连接-OH共计n2+2个，由于分子中含有n3个-OH，所以连接的-CH3为n2+2-n3，故选C．
点评 本题考查常见有机物结构，侧重考查学生知识迁移能力，采用补缺法分析解答即可，题目难度不大．
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12．下列关于碱金属的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯 | |
| B． | 钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少 | |
| C． | 碱金属单质都可保存在煤油中 | |
| D． | 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火 |
9．下列说法或表示法不正确的是（ ）
| A． | 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定 | |
| C． | 在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ | |
| D． | 在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态 |
16．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）：
（1）其中原子半径最小的是H元素，没有正化合价的是O、F元素．
（2）其中非金属元素有8种，非金属性最强的是F元素．
（3）其中气态氢化物溶于水呈碱性的是N元素，其气态氢化物的化学式是NH3．
（4）其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Na元素，其最高价氧化物对应水物化学式是NaOH，其最高价氧化物对应化物含有的化学键类型是离子键和共价键．
（5）⑩号元素最高正价含氧酸只具有共价键．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 1 | ① | ② | ||||||
| 2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
| 3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）其中非金属元素有8种，非金属性最强的是F元素．
（3）其中气态氢化物溶于水呈碱性的是N元素，其气态氢化物的化学式是NH3．
（4）其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Na元素，其最高价氧化物对应水物化学式是NaOH，其最高价氧化物对应化物含有的化学键类型是离子键和共价键．
（5）⑩号元素最高正价含氧酸只具有共价键．
6．反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均反应速率v（H2O）为（ ）
| A． | 0.02mol•L-1•s-1 | B． | 1.5mol•L-1•min-1 | ||
| C． | 0.03mol•L-1•s-1 | D． | 1.8mol•L-1•min-1 |
13．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）；△H=-348.3kJ•mol-1
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Ag2O（s）；△H=-31.0kJ•mol-1
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Ag2O（s）；△H=-31.0kJ•mol-1
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
| A． | -317.3 kJ•mol-1 | B． | -379.3 kJ•mol-1 | C． | +317.3 kJ•mol-1 | D． | +379.3 kJ•mol-1 |
3．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．
表中a、b的值分别为：a=50、b=10
（2）该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
（4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；
实验中所需的定量仪器有托盘天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填仪器名称）．
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．
| 实验 编号 | 温度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液/mL | 0.01mol/L KMnO4溶液 体积/mL | 蒸馏水 体积/mL | 待测数据（反应混合液褪色 时间/s） |
| ① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
| ② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
| ③ | 常温 | 2 | 40 | a | b | t3 |
（2）该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
（4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
| 实验方案（不要求写出具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同， 进行对比实验 | 若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用） |
实验中所需的定量仪器有托盘天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填仪器名称）．