Question

3．下列说法不正确的是（　　）

• A． 恒温恒容容器中发生反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），当混合气体密度不变时反应达到平衡
• B． 平衡向右移动时，反应物的转化率一定增大，平衡常数不一定增大
• C． 恒温时向BaSO₄悬浊液中加入Na₂SO₄固体，Ba²⁺浓度减小，溶度积K_sP （BaSO₄）不变
• D． 向氨水中逐滴加入盐酸，溶液呈中性时离子浓度为：c（Cl^-）═c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．正反应方向是气体体积增大，气体质量减小的反应，结合密度ρ=$\frac{m}{V}$分析，正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
B．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；
C．溶度积常数随温度变化，温度不变溶解沉淀平衡发生移动时溶度积常数不变；
D．中性溶液中存在电荷守恒．

解答 解：A．恒温恒容容器中发生反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），正反应方向是气体体积增大，气体质量减小的反应，当混合气体密度不变时反应达到平衡，故A正确；
B．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变，故B错误；
C．恒温时向BaSO₄悬浊液中加入Na₂SO₄固体，溶解后平衡逆向进行Ba²⁺浓度减小，但温度不变，所以溶度积K_sP （BaSO₄）不变，故C正确；
D．向氨水中逐滴加入盐酸，溶液中存在电荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）═c（NH₄⁺）+c（H⁺），溶液呈中性时，c（H⁺）=c（OH^-），得到c（Cl^-）═c（NH₄⁺），离子浓度为：c（Cl^-）═c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡影响因素，溶度积常数、电解质溶液中电荷守恒，化学平衡常数是随温度变化的物理量，题目难度中等．