下列实验操作.能达到实验目的是( )A．观察Fe(OH)2的生成B．配置1mol•L-1的NaNO3溶液C．实验室制取氨气D．比较HCl.H2CO3和H2SiO3的酸性强弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．下列实验操作，能达到实验目的是（　　）

	A．	观察Fe（OH）₂的生成
	B．	配置1mol•L^-1的NaNO₃溶液
	C．	实验室制取氨气
	D．	比较HCl、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱

分析 A．Fe（OH）₂易被空气中的氧气氧化；
B．容量瓶不能溶解物质；
C．氨气极易溶于水；
D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰．

解答解：A．Fe（OH）₂易被空气中的氧气氧化，植物油可隔绝空气，故A正确；
B．容量瓶不能溶解物质，应现在小烧杯中溶解，故B错误；
C．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；
D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误．
故选A．

点评本题考查较为综合，涉及物质的性质对比、除杂等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理和实验操作的严密性和可行性的评价，难度中等．

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14．下列物质属于两性氧化物的是（　　）

15．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

	A．	室温下，pH＞7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
	B．	将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）
	C．	等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
	D．	0.2mol•L^-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO₂．某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是（　　）

	A．	应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸
	B．	加入的稀硝酸应充满U型管左侧
	C．	关闭旋塞后铜丝会全部溶解
	D．	反应停止后打开活塞，气体变成红棕色

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	HNO₃、NaOH、BaSO₄均属于电解质
	B．	SO₂、NO₂、CO₂均能形成酸雨
	C．	NH₄HCO₃、NH₄Cl、I₂受热后均无固体剩余
	D．	FeCl₂、NaHSO₃、Fe（OH）₃均能通过化合反应直接制得

9．雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康，治理污染气体（NO₂、NO、SO₂等）保护环境，有利于实现可持续发展．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；在一定条件下，用氨气可以把NO₂、NO还原成无色无毒气体直接排放，则NO转化为无毒气体的方程式为6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O．
（2）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收，其反应式为：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，现有标准状况下aLNO₂和bLNO的混合气恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为a≥b，NaOH溶液的物质的量浓度为$\frac{a+b}{2.24}$mol•L^-1（用含a、b的代数式表示）．
（3）硫酸工业生产中，处理SO₂尾气先用氨水吸收，然后再与硫酸反应，释放出SO₂循环利用，生成的硫酸铵做氮肥．氨水吸收SO₂时有关反应的离子方程式为2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O、H₂O+SO₃^2-+SO₂=2HSO₃^-．
（4）烟气中的SO₂经过下列转化可以得到化工产品A．

产品A的化学式为CaSO₄，上述转化过程中可循环使用的物质是氢氧化钠溶液．

16．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒风险，同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸，回答下列问题：
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-；
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理，氰化钠与双氧水相遇后，会释放氨气并同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
（3）氰化钠遇到亚硝酸钠会生成两种气体发生爆炸，写出化学方程式3NaCN+5NaNO₂=3CO₂↑+4N₂↑+4Na₂O；
（4）爆炸残留再废水中CN^-可以用Cr₂O₇^2-处理，拟定下列流程进行废水处理：

1）上述处理废水流程中主要使用的方法是d．
a．混凝法b．中和法c．沉淀法d．氧化还原法
2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
3）步骤③中，每处理0.4molCr₂O₇^2- 时转移电子2.4mol．该反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
4）处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO₄•7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr_（2-x）^Ⅲ]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀，处理1mol，需Cr₂O₇²加入amol FeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=6 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=6 D．x=1.5，a=10．

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	恒温恒容容器中发生反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），当混合气体密度不变时反应达到平衡
	B．	平衡向右移动时，反应物的转化率一定增大，平衡常数不一定增大
	C．	恒温时向BaSO₄悬浊液中加入Na₂SO₄固体，Ba²⁺浓度减小，溶度积K_sP （BaSO₄）不变
	D．	向氨水中逐滴加入盐酸，溶液呈中性时离子浓度为：c（Cl^-）═c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

4．某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的浓度可选择0.010mol•L^-1、0.0010mol•L^-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液（0.10mol•L^-1）的用量均为2mL．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	催化剂的用量/g	酸性KMnO₄溶液的浓度/mol•L^-1	实验目的
①	298	0.5	0.010	a．实验①和②探究酸性KMnO₄溶液的浓度对该反应速率的影响； b．实验①和③探究温度对该反应速率的影响； c．实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响．
②	298	0.5	0.0010
③	323	0.5	0.010
④	298	0	0.010

（2）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号	溶液褪色所需时间 t/min
实验编号	第1次	第2次	第3次
①	14.0	13.0	11.0
②	6.0	7.0	7.0

①实验②中用KMnO₄的浓度变化来表示的平均反应速率为1×10^-4mol•L^-1•min^-1（忽略混合前后溶液的体积变化）．
②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO₄溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确否（填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别同时与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应．