Question

12．有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．
常温下，实验测得0.1mol•L-1的AgNO₃、Na₂CO₃溶液的pH分别约为6和11．
（1）由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）ABaCl₂、BAgNO₃、CHNO₃．
（2）其中E溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式表示原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-和SiO₂+2OH^-_-═SiO₃^2-+H₂0．
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D、E五种溶液，由水电离出来的H⁺浓度由大到小的排列顺序为E＞B＞A＞C=D（填字母，可以含“=”）．

Answer 1

分析 C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K₂CO₃，则E为K₂CO₃，则C、D为HNO₃、HCl中的物质，而D与B能产生沉淀，则D为HCl，能与硝酸银产生AgCl沉淀，所以C为HNO₃，B为AgNO₃，则A为BaCl₂，结合物质的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K₂CO₃，则E为K₂CO₃，则C、D为HNO₃、HCl中的物质，而D与B能产生沉淀，则D为HCl，能与硝酸银产生AgCl沉淀，所以C为HNO₃，B为AgNO₃，则A为BaCl₂，
（1）由以上分析可知A为BaCl₂，B为AgNO₃，C为HNO₃，故答案为：BaCl₂；AgNO₃；HNO₃；
（2）E为K₂CO₃，溶液水解呈碱性，水解方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，然后二氧化硅发生SiO₂+2OH^-_-═SiO₃^2-+H₂0，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）AgNO₃溶液水解呈酸性，碳酸钾水解呈碱性，二者都促进水解的电离，由题给数据可知碳酸钠溶液水的电离程度较大，稀硝酸、盐酸抑制水的电离，氯化钡溶液呈中性，对水的电离没有影响，由水电离出来的H⁺浓度由大到小的排列顺序为E＞B＞A＞C=D，故答案为：E＞B＞A＞C=D．

点评 本题考查无机物的推断以及离子方程式的书写，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，解答本题时注意把握物质的性质，结合反应现象推断．