题目内容

1．下列关于有机物的结构的描述正确的是（　　）
A．乙醛分子中最多有5个原子共平面B．苯酚分子中所有原子一定共面
C．分子式为C2H6O的结构只有一种D．1，2-二溴乙稀不存在同分异构体

分析 A．甲醛是平面结构；
B．羟基上的氧原子是sp3杂化；
C．C2H6O可能为乙醇或二甲醚；
D．两个溴原子可能在同一个碳上．

解答 解：A．甲醛是平面结构，乙醛甲基上的碳原子和醛基上的原子一定在同一平面内，甲基上的氢可能在同一平面内，故A正确；
B．羟基上的氧原子是sp3杂化相连的两个键是v型结构，不一定共面，故B错误；
C．C2H6O可能为乙醇或二甲醚，有多种，故C错误；
D．两个溴原子可能在同一个碳上，为1，1-二溴乙稀，故D错误．
故选A．

点评 本题考查有机物结构中共面、共线问题以及同分异构体等，难度中等，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转．

练习册系列答案
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11．关于新制氯水的说法正确的是（　　）
A．可喷洒到教室中进行环境消毒
B．和碘化钾淀粉溶液反应，溶液呈蓝色
C．加人足量烧碱后漂白性会消失
D．能使品红溶液褪色，加热红色恢复
12．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2．某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是（　　）
A．应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸
B．加入的稀硝酸应充满U型管左侧
C．关闭旋塞后铜丝会全部溶解
D．反应停止后打开活塞，气体变成红棕色
9．雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康，治理污染气体（NO2、NO、SO2等）保护环境，有利于实现可持续发展．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；在一定条件下，用氨气可以把NO2、NO还原成无色无毒气体直接排放，则NO转化为无毒气体的方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O．
（2）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收，其反应式为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，现有标准状况下aLNO2和bLNO的混合气恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为a≥b，NaOH溶液的物质的量浓度为$\frac{a+b}{2.24}$mol•L-1（用含a、b的代数式表示）．
（3）硫酸工业生产中，处理SO2尾气先用氨水吸收，然后再与硫酸反应，释放出SO2循环利用，生成的硫酸铵做氮肥．氨水吸收SO2时有关反应的离子方程式为2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O、H2O+SO32-+SO2=2HSO3-．
（4）烟气中的SO2经过下列转化可以得到化工产品A．

产品A的化学式为CaSO4，上述转化过程中可循环使用的物质是氢氧化钠溶液．
16．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒风险，同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸，回答下列问题：
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-；
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理，氰化钠与双氧水相遇后，会释放氨气并同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
（3）氰化钠遇到亚硝酸钠会生成两种气体发生爆炸，写出化学方程式3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O；
（4）爆炸残留再废水中CN-可以用Cr2O72-处理，拟定下列流程进行废水处理：

1）上述处理废水流程中主要使用的方法是d．
a．混凝法b．中和法c．沉淀法d．氧化还原法
2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
3）步骤③中，每处理0.4molCr2O72- 时转移电子2.4mol．该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
4）处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO4•7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀，处理1mol，需Cr2O72加入amol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10  C．x=1.5，a=6   D．x=1.5，a=10．
6．足量铜与200mL浓硝酸完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL，则原硝酸的物质的量浓度是多少？
3．下列说法不正确的是（　　）
A．恒温恒容容器中发生反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），当混合气体密度不变时反应达到平衡
B．平衡向右移动时，反应物的转化率一定增大，平衡常数不一定增大
C．恒温时向BaSO4悬浊液中加入Na2SO4固体，Ba2+浓度减小，溶度积KsP （BaSO4）不变
D．向氨水中逐滴加入盐酸，溶液呈中性时离子浓度为：c（Cl-）═c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
20．下列说法正确的是（　　）
A．将28.6 g Na2CO3•10H2O溶于100 mL蒸馏水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液
B．可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大
C．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
D．金属Mg与CO2和稀硫酸均能反应，其反应类型相同
1．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0
（1）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是c（填字母代号，下同）．
a．降低温度　                   b．加入催化剂
c．缩小容器体积                 d．减少CO2的浓度
（2）若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列能判断反应已达平衡状态的是ad
a．3V正（CO2）=V逆（CO）          b．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
c．气体的密度不再改变           d．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）300℃时，在体积为2L的容器中充入4mol H2、6mol CO．5min时，反应恰好达平衡，此时H2的转化率为75%．
①5min时V（CO）═0.3mol/（L•min）．该温度下，此反应的平衡常数为：$\frac{16}{27}$
②保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加1mol，则此时平衡将正向移动（填“正向”、“逆向”、“不”）

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