题目内容
7．PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），并于10min时达到平衡．有关数据如下：| PCl3（g） | Cl2（g） | PCl5（g） | |
| 初始浓度（mol•L-1） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度（mol•L-1） | c1 | c2 | 0.4 |
| A． | 10 min内，v（Cl2）=0.04 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡 | |
| C． | 升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3$\frac{△n（{T}_{1}）}{△n（{T}_{2}）}$＜1 | |
| D． | 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol•L-1 |
分析 A．由表中数据可知，平衡时△c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（PCl3）=0.4mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（PCl3）；
B．平衡时△c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（Cl2）=0.4mol/L，根据△n=△c×V计算△n（Cl2），进而计算平衡时Cl2的物质的量；
C．升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动；
D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2到达的平衡，等效为开始PCl3为1mol/L、Cl2为0.5mol/L到达平衡，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低．
解答 解：A．由表中数据可知，平衡时△c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（PCl3）=0.4mol/L，v（PCl3）=$\frac{0.4mol/L}{10min}$=0.04mol•L-1•min-1，故A正确；
B．平衡时△c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（Cl2）=0.4mol/L，△n（Cl2）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡时Cl2的物质的量为1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol，故B正确；
C．升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动，PCl3转化率降低，△n减小，故平衡时PCl3的$\frac{△n（{T}_{1}）}{△n（{T}_{2}）}$＜1＞1，故C错误；
D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2到达的平衡，等效为开始PCl3为1mol/L、Cl2为0.5mol/L到达平衡，反应物的浓度变为原平衡的一半，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低，故相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol•L-1，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学平衡常数的应用、化学平衡的有关计算等，难度中等，注意D选项中构建平衡建立的途径．
| A． | X＞Z＞Y＞M | B． | X＞M＞Z＞Y | C． | M＞Y＞Z＞X | D． | M＞X＞Z＞Y |
甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
（2）反应Ⅰ的化学平衡常数K表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应Ⅰ正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．
| A． | c=$\frac{ρ•w}{M}$ | B． | c=$\frac{ρ•M}{w}$ | C． | c=$\frac{M}{m•V}$ | D． | c=$\frac{m}{M•V}$ |
| A． | 标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA | |
| B． | 常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的数目为0.1NA | |
| C． | 室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 | |
| D． | 常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 |