Question

17．（1）二氧化碳的摩尔质量是44g•mol^-1，9g水的物质的量是0.5mol，0，.5molO₂在标准状况下的体积约为11.2L，约含有N_A个氧原子．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1  mol/L
（2）在19g某二价金属的氯化物（RCl₂）中含Cl^-离子0.4mol，则RCl₂的摩尔质量  是95 g•mol^-1，R的相对原子质量为24．

Answer 1

分析 （1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量；根据V=nV_m计算氧气体积；根据n=$\frac{m}{M}$计算NaOH的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
（2）根据氯离子物质的量计算RCl₂的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量，进而计算A的相对原子质量．

解答 解：（1）二氧化碳的相对分子质量为44，则二氧化碳摩尔质量为44 g•mol^-1；
水的摩尔质量为18g/mol，9g水的物质的量是$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol；
0.5molO₂在标准状况下的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；约含有0.5mol×2×N_A=N_A，20g烧碱的物质的量为$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，配制成500mL溶液，其物质的量浓度为$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L．
故答案为：44 g•mol^-1； 0.5mol；11.2L；N_A；1；
（2）19g某二价金属氯化物（RCl₂）中含有0.4mol Cl^-，则RCl₂的物质的量为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，RCl₂的摩尔质量是$\frac{19g}{0.2mol}$=95 g•mol^-1，相对分子质量是为95，则R的相对原子质量为95-35.5×2=24，
故答案为：95 g•mol^-1；24．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心有关计算，有利于基础知识的巩固．