Question

8．某次实验中，利用下图1所示的实验装置，用标准K0H溶液测定某盐酸的浓度．
注：①K0H标准液浓度为0.1000mol/L．②实验中使用酚酞作指示剂．
请回答下列问题．

（1）图Ⅰ所示实验名称是酸碱中和滴定图中A仪器的名称是酸式滴定管
（2）图Ⅱ是这次实验前后某同学使用的盛装K0H溶液的滴定管的体积读数．则消耗的K0H溶液的体积为22.00mL；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（4）若称取的K0H固体中含少量Na0H，用这种K0H固体配制标准溶液滴定上述盐酸，对测得盐酸浓度的影响偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（5）重复该实验3次，所得实验数据如下表：待测得盐酸的物质的量的浓度为0.1100mol/L（保留四位有效数字）

编号	待测盐酸的体积（ml）	滴定前KOH溶液的体积（ml）	滴定后KOH溶液的体积（ml）
1	20.0	1.20	23.22
2	20.0	0.25	24.25
3	20.0	1.50	23.48

Answer 1

分析 （1）图Ⅰ所示用于酸碱中和滴定；图中A仪器是酸式滴定管；
（2）根据滴定管的结构以及测量体积的原理来分析；
（3）根据反应结束前溶液为无色，反应结束时溶液为浅红色判断滴定终点；
（4）等质量的NaOH和KOH固体来中和酸时，NaOH消耗的盐酸的多，造成V（标准）偏小；
（5）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式K0H～HCl来计算出盐酸的浓度．

解答 解：（1）图Ⅰ所示实验名称是酸碱中和滴定；图中A仪器下端是玻璃塞，是酸式滴定管；
故答案为：酸碱中和滴定；酸式滴定管；
（2）滴定前读数为：0.80mL，滴定后读数为：22.80mL，消耗溶液的体积为22.00mL；
故答案为：22.00；
（3）①用标准K0H溶液测定某盐酸的浓度，反应结束前溶液为无色，滴定结束时溶液为浅红色，则滴定终点的现象为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（4）称取一定量的KOH固体（含少量NaOH），等质量的NaOH或KOH固体来中和酸时，NaOH消耗的盐酸的多，造成V（标准）偏小，由c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏低；
（5）三次滴定消耗标准液的体积分别为：22.02mL，24.00mL，21.98mL，第二次滴定数据误差过大，应该舍弃，其它两次消耗的标准液的平均体积为：
22.00mL
      K0H～HCl
       1                1
22.00mL×0.1000mol/L   20.0×C（HCl）
解得：C（HCl）=0.1100mol/L
故答案为：0.1100mol/L．

点评 本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、仪器、误差以及注意事项，把握实验基本操作．