题目内容

19．下列几种物质露置于空气中都会变质，其中一种物质不同于另外三种物质的是（　　）
A．钠B．漂白粉C．氧化钠D．过氧化钠

分析 钠、漂白粉、过氧化钠露置于空气中分别发生下列反应：4Na+O2═2Na2O，Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，2HClO═2HCl+O2↑，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，均为氧化还原反应，而氧化钠露置于空气中，发生的反应为Na2O+CO2═Na2CO3，是非氧化还原反应，据此分析解答；

解答 解：钠、漂白粉、过氧化钠露置于空气中分别发生下列反应：4Na+O2═2Na2O，Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，2HClO═2HCl+O2↑，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，均为氧化还原反应，而氧化钠露置于空气中，发生的反应为Na2O+CO2═Na2CO3，是非氧化还原反应，所以四种物质露置于空气中发生反应，只有氧化钠发生非氧化还原反应，与其他三种不同，
故选：C．

点评 本题考查了物质发生的反应，明确钠及其化合物的性质是解题关键，注意从元素化合价是否变化判断氧化还原反应和非氧化还原反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列关于酸碱中和滴定的说法错误的是（　　）
A．酸碱滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
B．滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面变化
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接盛放待测液，对滴定结果无影响
D．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00LHCl溶液
13．亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-?[Fe（SCN）]2+．
（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+．该离子存在的原因可能是（填编号）B、C．
A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B．在制药过程中生成少量三价铁
C．药品储存过程中有少量三价铁生成
（3）药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3+没有此功能，服用Vc，可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人体只能吸收Fe2+，Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用．服用Vc可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+）．
（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配  制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是C（填序号）．
A．蒸馏水         B．稀盐酸             C．稀硫酸                D．稀硝酸
（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？
10．下列五种物质：①甲醇  ②甲醛  ③甲酸  ④甲酸甲酯  ⑤苯甲酸甲酯，其中能发生银镜反应的有（　　）
A．一种B．二种C．三种D．四种

某气体的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则表示的是

A、VL该气体的质量（以g为单位）

B、1L该气体的质量（以g为单位）

C、1mol该气体的体积（以L为单位）

D、1L该气体中所含的分子数
4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
B．常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．在标准状况下，2.24 L四氯甲烷中所含分子数为0.1NA
D．1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3 NA
11．已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ•mol-1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为8；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是平面三角形．F元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．
（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体．
（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g•cm-3，其晶胞的边长为$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
（4）在1.01×105 Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L•mol-1，实验测得Q的气态密度为5.00g•L-1，则此时Q的组成为Al2Cl6．
8．某次实验中，利用下图1所示的实验装置，用标准K0H溶液测定某盐酸的浓度．
注：①K0H标准液浓度为0.1000mol/L．②实验中使用酚酞作指示剂．
请回答下列问题．

（1）图Ⅰ所示实验名称是酸碱中和滴定图中A仪器的名称是酸式滴定管
（2）图Ⅱ是这次实验前后某同学使用的盛装K0H溶液的滴定管的体积读数．则消耗的K0H溶液的体积为22.00mL；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（4）若称取的K0H固体中含少量Na0H，用这种K0H固体配制标准溶液滴定上述盐酸，对测得盐酸浓度的影响偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（5）重复该实验3次，所得实验数据如下表：待测得盐酸的物质的量的浓度为0.1100mol/L（保留四位有效数字）
编号 待测盐酸的体积（ml） 滴定前KOH溶液的体积（ml） 滴定后KOH溶液的体积（ml）
 1 20.0 1.20 23.22
 2 20.0 0.25 24.25
 320.0  1.50 23.48
9．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子 数的三倍，下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞W＞X＞Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y＞Z＞W
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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