题目内容
17．下列状态时，不能导电的是（ ）| A． | 液态氯化氢 | B． | 熔融态的食盐 | C． | 硫酸铜溶液 | D． | 氯水 |
分析 含有自由移动离子或电子的物质能导电，根据选项的物质中是否含有自由移动离子或电子分析解答．
解答 解：A．液态氯化氢中只含氯化氢分子，不含自由移动电子或离子，所以不能导电，故A选；
B．熔融态的食盐中含有自由移动离子，所以能导电，故B不选；
C．硫酸铜溶液中含有只有移动离子，所以能导电，故C不选；
D．氯水中含有自由移动离子，所以能导电，故D不选；
故选A．
点评 本题考查物质导电性判断，为高频考点，明确物质导电原理是解本题关键，易错选项是D，氯气和水生成的HCl、HClO在水溶液中电离出阴阳离子而导致氯水导电，但液氯不导电．
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10．下列五种物质：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④甲酸甲酯 ⑤苯甲酸甲酯，其中能发生银镜反应的有（ ）
| A． | 一种 | B． | 二种 | C． | 三种 | D． | 四种 |
8．某次实验中，利用下图1所示的实验装置，用标准K0H溶液测定某盐酸的浓度．
注：①K0H标准液浓度为0.1000mol/L．②实验中使用酚酞作指示剂．
请回答下列问题．
（1）图Ⅰ所示实验名称是酸碱中和滴定图中A仪器的名称是酸式滴定管
（2）图Ⅱ是这次实验前后某同学使用的盛装K0H溶液的滴定管的体积读数．则消耗的K0H溶液的体积为22.00mL；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（4）若称取的K0H固体中含少量Na0H，用这种K0H固体配制标准溶液滴定上述盐酸，对测得盐酸浓度的影响偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（5）重复该实验3次，所得实验数据如下表：待测得盐酸的物质的量的浓度为0.1100mol/L（保留四位有效数字）
注：①K0H标准液浓度为0.1000mol/L．②实验中使用酚酞作指示剂．
请回答下列问题．
（1）图Ⅰ所示实验名称是酸碱中和滴定图中A仪器的名称是酸式滴定管
（2）图Ⅱ是这次实验前后某同学使用的盛装K0H溶液的滴定管的体积读数．则消耗的K0H溶液的体积为22.00mL；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（4）若称取的K0H固体中含少量Na0H，用这种K0H固体配制标准溶液滴定上述盐酸，对测得盐酸浓度的影响偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（5）重复该实验3次，所得实验数据如下表：待测得盐酸的物质的量的浓度为0.1100mol/L（保留四位有效数字）
| 编号 | 待测盐酸的体积（ml） | 滴定前KOH溶液的体积（ml） | 滴定后KOH溶液的体积（ml） |
| 1 | 20.0 | 1.20 | 23.22 |
| 2 | 20.0 | 0.25 | 24.25 |
| 3 | 20.0 | 1.50 | 23.48 |
5．MnO2和锌是制造干电池的主要原料．电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种固体物质可为Zn（OH）2．
（4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．产品D的化学式为H2SO4，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
| Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
| pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种固体物质可为Zn（OH）2．
（4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．产品D的化学式为H2SO4，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．
水的电离平衡曲线如图所示．
2．下列叙述，错误的是（ ）
| A． | 从上至下，卤素单质的密度依次增大，碱金属单质的密度也依次增大 | |
| B． | 从上至下，卤素单质的沸点逐渐升高，碱金属单质的熔点逐渐降低 | |
| C． | 除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价 | |
| D． | F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2 |
9．
短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子 数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子 数的三倍，下列说法不正确的是（ ）| A． | 原子半径：Z＞W＞X＞Y | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z | |
| C． | 最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y＞Z＞W | |
| D． | 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 |
6．与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（ ）
| A． | HC≡CCH（CH3）C（CH3）3 | B． | CH2═CHC（CH3）2CH（CH3）2 | ||
| C． | （CH3）3CC（CH3）═CHCH3 | D． | （CH3）3CCH（CH3）CH═CH2 |
4．下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（ ）
| A． | 酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 | B． | 稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI | ||
| C． | 与H2反应由易到难：F2＞Cl2＞Br2＞I2 | D． | 还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI |