下表中的数据是拆开1mol气态物质中的共价键所吸收的能量.即该共价键的键能: 共价键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H 键能 243 193 151 432 366 298 436根据上述数据回答题．(1)下列氢化物中.最稳定的是 A．HCl B．HBr C．HI(2)相同条件下.X2分别与氢气反应.若消耗等物质的量的氢气时.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表中的数据是拆开1mol气态物质中的共价键所吸收的能量，即该共价键的键能（kJ/mol）：

共价键	Cl-Cl	Br-Br	I-I	H-Cl	H-Br	H-I	H-H
键能（kJ/mol）	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答（1）～（4）题．
（1）下列氢化物中，最稳定的是

A．HCl　　　　　B．HBr　　　　　C．HI
（2）相同条件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是

（填化学式）．
（3）写出H₂和Cl₂反应的热化学方程式：

．
（4）在一定条件下密闭容器中充入2mol氢气和2mol碘蒸气，发生如下可逆反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），当反应达到平衡状态时，反应放出的热量

18kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．下列能说明该反应已达到平衡状态的是

．
A．容器内压强不随时间变化而变化
B．混合气体总分子数不随时间变化而变化
C．c（H₂）不再改变
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化．

考点：有关反应热的计算,键能、键长、键角及其应用,热化学方程式,化学平衡状态的判断

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：（1）破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定；
（2）破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多；
（3）化学反应的焓变值=|旧键断裂吸收的能量-新键生成释放的能量|；
（4）可逆反应不能进行彻底，根据化学平衡的特征：正逆反应速率相等、各组分的浓度不随着时间的变化而变化等来判断．

解答： （1）根据表中数据可知，破坏1mol氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则说明HCl最稳定，
故选：A；
（2）根据表中数据可知，破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，
故答案为：Cl₂；
（3）氢气和氯气反应时，旧键断裂吸收的能量：436KJ+243kJ=679kJ，新键生成释放的能量：432kJ×2=864kJ，所以释放的热量高于吸收的热量，该反应是放热的，焓变△H=（679-864）kJ/mol═-185kJ?mol^-1，
故答案为：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ?mol^-1；
（4）由于该反应是可逆的，所以反应物不能进行彻底，即放出的热量会小于18kJ，
A、反应前后气体系数和不变，所以容器内压强不随时间变化而变化的状态不一定是平衡状态，故A错误；
B．反应前后气体系数和不变，混合气体总分子数不随时间变化而变化的状态不一定是平衡状态，故B错误；
C．c（H₂）不再改变是平衡状态的特征，故C正确；
D．混合气体的平均摩尔质量M=

，m不变，n不变，所以M始终不变化，此时不一定是平衡状态，故D错误．
故答案为：小于；C．

点评：本题涉及化学反应中的能量变化以及化学平衡的判断等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．