Question

已知常见的弱酸在25℃时的电离平衡常数为：

酸	Ka1	Ka2
H2C2O4	5.9×10-2	6.4×10-5
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11
H2SO3	1.3×10-2	5.6×10-8
HClO	4.7×10-10
CH3COOH	1.6×10-5

（1）等浓度的CH₃COOH、H₂SO₃、HClO三种溶液，pH由大到小的顺序为：

 

．
（2）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一，在饱和氯水中加入以下物质中的

 

（填序号）也可以获得较浓的HClO溶液．
a．Na₂CO₃ b．NaHCO₃ c．Na₂SO₃    d．NaOH
（3）草酸（H₂C₂O₄）溶液与少量Na₂CO₃溶液混合反应的离子方程式为：

 

．
（4）若某醋酸溶液中醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时C（H⁺）=

 

 mol/L．
（提示：醋酸的电离程度很小，平衡时c（CH₃COOH）可近似认为等于起始浓度）
（5）将浓度为0.1mol/L的H₂SO₄溶液与0.1mol/L的NaOH溶液按一定的体积比混合后，所得混合溶液的pH为2，则H₂SO₄与NaOH的体积比为

 

，此时溶液中所有离子的浓度大小顺序为：

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：

分析：（1）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱；
（2）根据影响平衡的因素分析；
（3）根据酸性强弱判断反应及反应产物；
（4）根据醋酸的电离常数计算；
（5）浓度为0.1mol/L的H₂SO₄溶液与0.1mol/L的NaOH溶液按一定的体积比混合后，所得混合溶液的pH=2，则硫酸过量，利用剩余氢离子的浓度计算溶液的体积比；根据各离子的浓度及酸碱性判断离子浓度关系．

解答： 解：（1）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H₂SO₃，最弱的是HClO，则它们酸性强弱顺序是HClO＜CH₃COOH＜H₂SO₃，酸性越弱，则PH越大，所以pH由大到小的顺序为：HClO＞CH₃COOH＞H₂SO₃；
故答案为：HClO＞CH₃COOH＞H₂SO₃；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，加入的物质能与盐酸反应，而不用HClO反应，则平衡正移，HClO的浓度增大，Na₂CO₃ 、Na₂SO₃、NaOH均能与次氯酸反应，会使次氯酸浓度减小，NaHCO₃ 与盐酸反应，而不用HClO反应，HClO的浓度增大；
故答案为：b；
（3）根据酸的电离常数可知，酸性：H₂C₂O₄＞H₂CO₃，则草酸（H₂C₂O₄）溶液与少量Na₂CO₃溶液混合反应的离子方程式为2H₂C₂O₄+CO₃^2-=2HC₂O₄^-+H₂O+CO₂↑；
故答案为：2H₂C₂O₄+CO₃^2-=2HC₂O₄^-+H₂O+CO₂↑；
（4）已知醋酸的电离常数为1.6×10^-5，Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=

c2(H+)

0.01

=1.6×10^-5，解得：c（H⁺）=4.00×10^-4mol/L；
故答案为：4.00×10^-4；
（5）浓度为0.1mol/L的H₂SO₄溶液与0.1mol/L的NaOH溶液按一定的体积比混合后，所得混合溶液的pH=2，则硫酸过量，设硫酸的体积为V₁，氢氧化钠为V₂，
c（H⁺）=

0.1×2×V1-0.1×V2

V1+V2

=0.01，则

V1

V2

=

11

19

，
混合后c（Na⁺）=

0.1×19

11+19

=0.063mol/L，c（SO₄^2-）=

0.1×11

11+19

=0.037mol/L，
所以此时溶液中所有离子的浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：

11

19

；c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查了酸的电离常数与酸性强弱的关系、pH的有关计算等，题目计算量较大，熟悉Ka及混合溶液中氢离子的浓度的计算方法是解答的关键，题目难度中等．