Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

• A、由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-数目为N_A个
• B、常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A
• C、标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.2N_A
• D、2mol SO₂和1mol O₂在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数小于2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．根据电荷守恒可知，溶液中醋酸根离子与钠离子浓度相等，则说明相同；
B．氮气和一氧化碳的摩尔质量为28g/mol，14g混合物中含有0.5mol气体分子，含有1mol原子；
C．标况下6.72L二氧化氮达到物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子；
D．二氧化硫了与氧气的反应为体积缩小的可逆反应，反应后气体的总物质的量大于2mol．

解答： 解：A．由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，由于氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒，则醋酸根离子与钠离子浓度及数目相等，钠离子的物质的量为1mol，则CH₃COO^-数目为N_A个，故A正确；
B．14g由N₂与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为N_A，故B正确；
C．标况下6.72L NO₂的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N_A，故C正确；
D．2mol SO₂和1mol O₂在一定条件下充分反应后，该反应为可逆反应，反应生成的三氧化硫小于2mol，由于该反应为体积缩小的反应，所以反应后气体的总物质的量的大于2mol，所得混合气体的分子数大于2N_A，故D错误；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，转移二氧化氮与水的反应情况．