Question

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1 L 0.1 mol•L^-1的氨水中含有的NH₃分子数为0.1 N_A
• B． 标准状况下，2.24 L的CCl₄中含有的C-Cl键数为0.4 N_A
• C． 常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 N_A
• D． 常温常压下，Na₂O₂与足量CO₂反应生成2.24 L O₂，转移电子数为0.2 N_A

Answer 1

分析 A.1 L 0.1 mol•L^-1的氨水中主要是一水合氨，一水合氨为弱电解质；
B．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；
C．甲醛与醋酸的最简式为CH₂O，3.0g化合物中含有0.1mol最简式CH₂O，含有4mol原子；
D．生成的氧气体积温度压强不知，不能计算氧气物质的量．

解答 解：A．氨气溶于水后部分和水反应生成NH₃•H₂O，故氨水中含有的NH₃分子数大于0.1N_A，故A错误；
B．标准状况下，己烷不是气体，不能带入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算，因此不能计算共价键的数目，故B错误；
C.3.0g含甲醛和冰醋酸的混合物中含有0.1mol最简式CH₂O，含有0.1molC、0.2molH、0.1molO，总共含有0.4mol原子，含有的原子总数为0.4N_A，故C正确；
D．常温常压下，Na₂O₂与足量CO₂反应生成2.24 L O₂，温度压强不知，不能计算氧气物质的量，不能计算得到电子转移数，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度中等．