Question

19．根据信息回答问题：
（1）配平化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1CO₂↑2SO₂↑+H₂O；
（2）该反应的氧化剂是硫酸；
（3）若反应中转移了0.4mol电子，则在标准状况下生成气体6.72L．

Answer 1

分析 （1）产物中生成二氧化碳，所以反应可能是碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫气体与水；根据得失电子守恒配平；
（2）硫酸中的硫由+6价变成+4价，得电子是氧化剂；
（3）由反应C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑ 2SO₂↑+2H₂O可知，转移4mol的电子，生成气体的物质的量为3mol，则反应中转移了0.4mol电子，生成气体的物质的量为：0.3mol．

解答 解：（1）产物中生成二氧化碳，所以反应可能是碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫气体与水；反应中碳由0价变成+4价，而硫由+6价变成+4价，根据得失电子守恒，碳前面的系数为1，硫酸前面的系数为2，所以化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑ 2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C；2；1；2；
（2）硫酸中的硫由+6价变成+4价，得电子是氧化剂，故答案为：硫酸；
（3）由反应C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑ 2SO₂↑+2H₂O可知，转移4mol的电子，生成气体的物质的量为3mol，则反应中转移了0.4mol电子，生成气体的物质的量为：0.3mol，所以气体的体积为：0.3×22.4=6.72L，故答案为：6.72．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，侧重对基础知识巩固，注意对基础知识的掌握．