Question

18．在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸 三种稀溶液：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c．（填字母，下同）
（2）相同体积、相同物质的量浓度的三种酸，分别用相同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积由大到小的顺序是b＞a=c．
（3）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是a=b＞c．
（4）当三种溶液的c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．

Answer 1

分析 （1）物质的量浓度相等的酸，硫酸和氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是一元弱酸，部分电离，据此确定氢离子浓度大小；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，氢的物质的量越大，需要的氢氧化钠的物质的量越大；
（3）强酸溶液稀释100倍，氢离子浓度变为原来的$\frac{1}{100}$，弱酸溶液稀释100倍，氢离子浓度变为大于原来的$\frac{1}{100}$；
（4）c（H⁺）相同、体积相同时，生成氢气体积大小与最终氢离子的物质的量成正比．

解答 解：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H⁺）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H⁺）＜c（CH₃COOH），所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c，
故答案为：b＞a＞c；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH₃COOH）=n（H₂SO₄），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，所需NaOH溶液的体积由大到小的顺序是b＞a=c；
故答案为：b＞a=c；
（3）强酸溶液稀释100倍，氢离子浓度变为原来的$\frac{1}{100}$，弱酸溶液稀释100倍，氢离子浓度变为大于原来的$\frac{1}{100}$，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以c（H⁺）由大到小的顺序为c＞a=b，则pH由大到小的顺序是a=b＞c，
故答案为：a=b＞c；
（4）当c（H⁺）相同、体积相同时，醋酸的浓度最大，反应过程中生成的氢离子最多，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，所以分别加入足量锌，生成氢气体积为c＞a=b；
故答案为：c＞a=b．

点评 本题考查了弱电解质的电离及溶液中离子浓度大小的比较，根据电解质的强弱及酸的元数来分析解答即可，难度不大，注意弱电解质稀释时溶液中各种离子浓度的变化，为易错点．