Question

表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

 

，形成的简单离子半径由大到小的顺序为

 

．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

 

．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：

 

．
（4）②的气态氢化物与④的单质反应可形成常见的燃料电池，写出该电池在KOH溶液中负极的电极反应式

 

．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

 

，M中阳离子的电子式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子电子层数越多原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数增大而减小；电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；
（2）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物为NaOH，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键；
（4）②的气态氢化物为甲烷、④的单质为氧气，二者反应可形成常见的燃料电池，负极上燃料失电子和氢离子反应生成二氧化碳和水；
（5）⑥的单质是Al，电解氧化铝得到Al，则N是Al₂O₃，加热Al（OH）₃得到Al₂O₃，
则Z是Al（OH）₃，M是仅含非金属元素的盐，且这几种元素都是表中元素，则M是NH₄Cl，X和Y在水溶液里反应生成氢氧化铝和氯化铵，根据复分解反应特点知，X和Y中一种是氨水、一种是氯化铝，据此分析解答．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）电子层数④＜⑤、⑥，⑤、⑥电子层数相等但原子序数⑤＜⑥，所以原子半径⑤＞⑥＞④；电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是④＞⑤＞⑥，
故答案为：⑤＞⑥＞④；④＞⑤＞⑥；
（2）非金属性③＞②＞⑦，则元素最高价氧化物的水化物的酸性③＞②＞⑦，故答案为：③＞②＞⑦；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物为NaOH，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，其电子式为，故答案为：；
（4）②的气态氢化物为甲烷、④的单质为氧气，二者反应可形成常见的燃料电池，负极上燃料失电子和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以负极反应为CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺，故答案为：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺；
（5）⑥的单质是Al，电解氧化铝得到Al，则N是Al₂O₃，加热Al（OH）₃得到Al₂O₃，
则Z是Al（OH）₃，M是仅含非金属元素的盐，且这几种元素都是表中元素，则M是NH₄Cl，X和Y在水溶液里反应生成氢氧化铝和氯化铵，根据复分解反应特点知，X和Y中一种是氨水、一种是氯化铝，
X和Y反应离子方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，M中阳离子是铵根离子，其电子式为，故答案为：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；．

点评：本题考查较综合，涉及无机物推断及元素周期律等知识点，根据元素周期律及物质结构、性质分析解答，难点是燃料电池电极反应式的书写．