请填写下表:ABn空间构型杂化方式分子类型CCl4PH3BF3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

请填写下表：

ABn	空间构型	杂化方式	分子类型（极性或非极性）
CCl₄
PH₃
BF₃

考点：判断简单分子或离子的构型,极性分子和非极性分子,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型和中心原子杂化方式的判断，正负电荷重心重合的分子是非极性分子，正负电荷重心不重合的是极性分子．

解答： 解：CCl₄中C原子含有4个σ键，所以其价层电子对个数是4，该分子属于正四面体结构，采用sp³杂化，分子正负电荷重心重合，所以是非极性分子；
PH₃中P原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以其价层电子对个数是4，该分子属于三角锥形结构，采用sp³杂化，分子正负电荷重心不重合，所以是极性分子；
BF₃中硼原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以其结构是平面三角形，采用sp²杂化，该分子正负电荷重心重合，所以是非极性分子；
则

ABn	空间构型	杂化方式	分子类型（极性或非极性）
CCl₄	正四面体	SP3	非极性
PH₃	三角锥	SP3	极性
BF₃	平面三角形	SP2	非极性

故答案为：

ABn	空间构型	杂化方式	分子类型（极性或非极性）
CCl₄	正四面体	SP3	非极性
PH₃	三角锥	SP3	极性
BF₃	平面三角形	SP2	非极性

点评：本题考查了分子的空间构型、原子杂化方式、分子极性的判断，根据价层电子对互斥理论及正负电荷重心是否重合来分析解答即可，难度中等．

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有关化学用语正确的是（　　）

A、乙烯的结构简式：CH₂ CH₂

B、乙醇的化学式：C₂H₆O

C、CCl₄的电子式

D、乙酸的结构简式C₂H₄O₂

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

X	Y
	Z	W

A、原子半径：W＞Z＞Y＞X

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C、Z和W的氢化物中，W的氢化物最稳定

D、X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应

一定量的铁与一定量的稀硝酸反应得Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂之比为1：3．
（1）配平下列方程式：

Fe（NO₃）₃+

Fe（NO₃）₂+

（2）反应中的氧化产物是

，被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃的比值为

．
（3）每生成1mol NO，反应中转移的电子为

mol，若此时溶液的体积恰好为2L，则溶液中的NO₃^-物质的量浓度

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验．
①写出反应的化学方程式

，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

．
②下列收集Cl₂的正确装置是

③将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是

．
④设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，

．
（2）工业制氯气是用电解饱和食盐水的方法．
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质．其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的

（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的

和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
②ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-．处理含CN^-相同时的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的

铵盐是一类重要的化合物，应用广泛，如NH₄Al（SO₄）₂可用作净水剂、食品添加剂等；NH₄HSO₄用于定量分析、医药和电子工业中．请回答下列问题：
（1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是

（用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）如图1是0.1mol?L^-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线．
①其中符合NH₄Al（SO₄）₂的曲线是

（填写序号），导致pH随温度变化的原因是

；
②25℃时，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=

（近似值）．
（3）室温时，向100mL0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是

点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

水溶液中的离子平衡是高中化学的重要知识点，请同学们根据相关原理回答下列问题：
（1）写出Na₂CO₃、CaCO₃分别在水中的水解离子方程式和溶解平衡表达式：Na₂CO₃

．
（2）浓度均为0.1mol/L的溶液①HNO₃②CH₃COOH ③Na₂CO₃④KCl ⑤NaHSO₃溶液的pH由小到大的顺序是：

．（填编号）
（3）实验室为了配制FeSO₄溶液往往：
①加入少量稀H₂SO₄，目的是

；
②加入少量铁钉，目的是

．
（4）已知相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同浓度的HCN

HClO（比较酸性强弱，用“＞”、“＜”、“﹦”回答）．
（5）常温下，如果取0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），试回答以下问题：
①测得混合液的pH=8，解释溶液呈碱性的原因

（用离子方程式表示）．
②CH₃COONa溶液中的离子浓度由大到小的关系

．
③已知CH₃COONH₄溶液为中性，且CH₃COOH溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的PH

7（用“＞”、“＜”、“﹦”回答）．
（6）已知K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，将浓度均为0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液与0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，则滤液中c（Ba²⁺）=

已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子．M和W均有“生物金属”之称，M⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列．请回答下列问题：

（1）1mol B₂A₂分子中含σ键的数目是

．
（2）BC₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞（晶体中最基本的重复单元）如图1所示．则该晶体的类型属于

晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型为

．
（3）“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2．则晶胞中M原子的配位数为

；若该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，M原子的摩尔质量为Mr g/mol，则该晶胞的“边长”为

cm．
（4）“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O₂在体内的正常运输．已知W²⁺与KCN溶液反应得W（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示．
①W元素基态原子价电子排布式为

．
②已知CN-与

（一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为

．
（5）光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D（OH）₄]^-生成，则[D（OH）₄]^-中存在

．
a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键．

表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

，形成的简单离子半径由大到小的顺序为

．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：

．
（4）②的气态氢化物与④的单质反应可形成常见的燃料电池，写出该电池在KOH溶液中负极的电极反应式

．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

，M中阳离子的电子式