题目内容
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A、反应物的总能量一定高于生成物的总能量 |
| B、铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应 |
| C、化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成 |
| D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A．根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量，放热反应中生成物总能量低于反应物总能量；
B．铝与氧化铁反应为铝热反应，铝热反应是氧化还原反应，也是放热反应；
C．化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因；
D．△H与反应的条件无关．
B．铝与氧化铁反应为铝热反应，铝热反应是氧化还原反应，也是放热反应；
C．化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因；
D．△H与反应的条件无关．
解答：
解：A．吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量，放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，故A错误；
B．铝与氧化铁反应为铝热反应，既是氧化还原反应，又是放热反应，故B错误；
C．化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成，故C正确；
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误；
故选C．
B．铝与氧化铁反应为铝热反应，既是氧化还原反应，又是放热反应，故B错误；
C．化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成，故C正确；
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了化学反应能量变化的分析判断，题目较简单，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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