题目内容
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：D＞B＞C＞A |
| B、元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键 |
| C、元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞C |
| D、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则B为Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，则C为Al，D位于第ⅥA族，原子序数大于Al，则D为S元素，以此解答该题．
解答：
解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则B为Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，则C为Al，D位于第ⅥA族，原子序数大于Al，则D为S元素，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞S＞C，故A错误；
B．元素A的氧化物为CO、CO2、B的氧化物有Na2O、Na2O2，前者属于分子晶体，含有共价键，后者属于离子晶体，含有离子键，过氧化钠还含有共价键，二者含有化学键类型不同，故B错误；
C．金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C正确；
D．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化铝是两性氢氧化物，以氢氧化钠、硫酸反应，氢氧化钠与硫酸发生酸碱中和反应，故D正确．
故选CD．
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞S＞C，故A错误；
B．元素A的氧化物为CO、CO2、B的氧化物有Na2O、Na2O2，前者属于分子晶体，含有共价键，后者属于离子晶体，含有离子键，过氧化钠还含有共价键，二者含有化学键类型不同，故B错误；
C．金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C正确；
D．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化铝是两性氢氧化物，以氢氧化钠、硫酸反应，氢氧化钠与硫酸发生酸碱中和反应，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查原子结构与元素的性质，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中等．
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