题目内容

如图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A为NH4HCO3，分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：
（1）写出反应①②的化学方程式：
①
 
，
②
 
．
（2）J与F反应的化学方程式：
 
．
（3）在反应④中，当生成标况下2.24L G时，转移电子数为
 
mol．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，C能和过氧化钠反应，则C为水或二氧化碳，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下反应生成H，则D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH4HCO3，以此解答该题．
解答： 解：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，C能和过氧化钠反应，则C为水或二氧化碳，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下反应生成H，则D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH4HCO3，
（1）①镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为：2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C；
②在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O；
（2）在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为：C+4HNO3（浓）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：C+4HNO3（浓）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，当生成标况下2.24L 氧气时转移电子的物质的量=
2.24L
22.4L/mol
=0.2mol，
故答案为：0.2．
点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，本题涉及物质的性质应用内容，综合考查考生熟练运用元素化合物知识解决问题的能力，题目难度中等．
练习册系列答案
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水溶液中的离子平衡是高中化学的重要知识点，请同学们根据相关原理回答下列问题：
（1）写出Na2CO3、CaCO3分别在水中的水解离子方程式和溶解平衡表达式：Na2CO3
 
；CaCO3
 
．
（2）浓度均为0.1mol/L的溶液①HNO3 ②CH3COOH ③Na2CO3 ④KCl ⑤NaHSO3溶液的pH由小到大的顺序是：
 
．（填编号）
（3）实验室为了配制FeSO4溶液往往：
①加入少量稀H2SO4，目的是
 
；
②加入少量铁钉，目的是
 
．
（4）已知相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同浓度的HCN
 
HClO（比较酸性强弱，用“＞”、“＜”、“﹦”回答）．
（5）常温下，如果取0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），试回答以下问题：
①测得混合液的pH=8，解释溶液呈碱性的原因
 
（用离子方程式表示）．
②CH3COONa溶液中的离子浓度由大到小的关系
 
．
③已知CH3COONH4溶液为中性，且CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH
 
7（用“＞”、“＜”、“﹦”回答）．
（6）已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，将浓度均为0.1mol?L-1的BaCl2溶液与0.2mol?L-1的Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，则滤液中c（Ba2+）=
 
mol?L-1．
如表列出了A～R九种元素在周期表的位置，请用化学用语填空：
主族
周期		IAⅡAⅢAIVAVAVIAVIIA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）写出R单质分子的电子式
 
．用电子式表示A单质与G单质反应的过程
 
．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是
 
 （填化学式），H、I、G三种元素氢化物中，最稳定的是
 
（填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为
 
．（用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式
 
．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的原子结构示意图是
 
，它位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．
表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
 
，形成的简单离子半径由大到小的顺序为
 
．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
 
．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：
 
．
（4）②的气态氢化物与④的单质反应可形成常见的燃料电池，写出该电池在KOH溶液中负极的电极反应式
 
．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
 
，M中阳离子的电子式
 
．
小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物：
（1）小苏打片每片含0.50g NaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是
 
mol．
（2）胃舒平每片含0.245g Al（OH）3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平
 
片．
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法  B．过滤法  C．结晶法  D．分液法  E．渗析法  F．蒸馏法
（1）
 
分离饱和食盐水和沙子的混合物．
（2）
 
从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
（3）
 
分离水和煤油的混合物．
（4）
 
分离苯和酒精．
下列各面组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是（　　）
①NaHCO3和HCl 　　②HNO3和Na[Al（OH）4]③AlCl3 和NaOH　 ④Ca（HCO3）2和Ca（OH）2 　  
⑤Na2CO3和HCl．
A、①⑤B、②④C、②⑤D、①④
进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（　　）
A、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
B、在含FeCl2、NaBr和KI的混合溶液中滴加少量新制氯水，首先生成的是Fe3+
C、将CO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D、浓硝酸久置变黄，是因为浓硝酸分解生成的有色产物溶于其中的缘故
下列有关说法中正确的是（　　）
A、0.5mol Cl-离子的摩尔质量为17.75g?mol-1
B、漂白粉在空气中久置变质发生了氧化还原反应
C、向饱和烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，使之恢复至原来温度时，溶液中Na+浓度增大，并有氧气放出
D、相同状况下，等质量的12C18O和14N2气体，它们所含有的质子数相等

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