题目内容
8．将SO2通入水中即得亚硫酸溶液，某同学取少量已放置一段时间的亚硫酸加入BaCl2溶液中，观察到溶液中产生白色浑浊，甲同学认为生成的白色沉淀是BaSO3，而乙同学认为是BaSO4．生成沉淀的化学方程式为①H2SO3+BaCl2=BaSO3↓+H2O，②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2O，请设计实验方案证明你的观点将过滤后的沉淀转移到试管中，向试管中加入足量稀盐酸，如果白色沉淀完全消失，说明只含亚硫酸钡，如果沉淀部分消失，说明含有亚硫酸钡和硫酸钡，如果没有明显现象，则完全是硫酸钡．分析 H2SO3和BaCl2反应生成白色沉淀BaSO3，H2SO3不稳定，易被空气氧化生成H2SO4，H2SO4和BaCl2反应生成白色沉淀BaSO4，但BaSO3能溶于稀盐酸，而BaSO4不溶于稀盐酸，所以可以用稀盐酸检验白色沉淀成分，据此分析解答．
解答 解：H2SO3和BaCl2反应生成白色沉淀BaSO3，反应方程式为H2SO3+BaCl2=BaSO3↓+H2O；
H2SO3不稳定，易被空气氧化生成H2SO4，H2SO4和BaCl2反应生成白色沉淀BaSO4，反应方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2O；
但BaSO3能溶于稀盐酸，而BaSO4不溶于稀盐酸，所以可以用稀盐酸检验白色沉淀成分，其检验方法为：将过滤后的沉淀转移到试管中，向试管中加入足量稀盐酸，如果白色沉淀完全消失，说明只含亚硫酸钡，如果沉淀部分消失，说明含有亚硫酸钡和硫酸钡，如果没有明显现象，则完全是硫酸钡，
故答案为：H2SO3+BaCl2=BaSO3↓+H2O；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2O；将过滤后的沉淀转移到试管中，向试管中加入足量稀盐酸，如果白色沉淀完全消失，说明只含亚硫酸钡，如果沉淀部分消失，说明含有亚硫酸钡和硫酸钡，如果没有明显现象，则完全是硫酸钡．
点评 本题考查物质检验和鉴别，为高频考点，明确物质性质差异性是解本题关键，根据亚硫酸钡和硫酸钡性质差异性确定检验方法，题目难度不大．
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18．碳氢化合物是一种大气污染物，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是（ ）
| A． | 臭氧空洞 | B． | 光化学烟雾 | C． | 酸雨 | D． | 火山爆发 |
19．
过氧化钠可做航天飞船的供氧剂，对其纯度要求很高，某小组同学为了测定过氧化钠的纯度（杂质为碳酸钠），设计了如下方案：
方案一：取m1g样品，加入 足量的CaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得CaCO3沉淀质量为m2g；
方案二：取m1g样品，用如下装置测得生成二氧化碳质量为m3g；
方案三：取m1g样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用cmol/L的盐酸标准溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示剂），终点时消耗盐酸的体积为VmL．
回答下列问题：
（1）方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是生成微溶的Ca（OH）2，致使m2数值偏大；
（2）方案二中气囊要使用两次，第二次使用的目的是排出装置中生成的CO2完全被碱石灰吸收，C干燥管的作用是防止空气中水和二氧化碳进入b中，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏低（填“高”、“低”或“不影响”）
（3）方案三中，滴定终点的现象是溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不变黄，测得过氧化钠的纯度为$\frac{39（0.053Vc-{m}_{1}）}{14{m}_{1}}$×100%．（用含m1、c、V的式子表示）
（4）某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：
假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色
假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色
…
实验验证：向等体积浓度分别为5mol•L-1，2mol•L-1，1mol•L-1，0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：
本实验得出的结论是酚酞在浓的NaOH溶液中先变红后褪色，且碱浓度越大、褪色越快，
设计实验验证假设二取两份等量的反应液于试管中，向其中一支试管加入少量二氧化锰并微热，滴几滴酚酞，溶液变红且不褪色，另一支试管中直接加入几滴酚酞，溶液变红后又褪色，说明假设二成立．
过氧化钠可做航天飞船的供氧剂，对其纯度要求很高，某小组同学为了测定过氧化钠的纯度（杂质为碳酸钠），设计了如下方案：方案一：取m1g样品，加入 足量的CaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得CaCO3沉淀质量为m2g；
方案二：取m1g样品，用如下装置测得生成二氧化碳质量为m3g；
方案三：取m1g样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用cmol/L的盐酸标准溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示剂），终点时消耗盐酸的体积为VmL．
回答下列问题：
（1）方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是生成微溶的Ca（OH）2，致使m2数值偏大；
（2）方案二中气囊要使用两次，第二次使用的目的是排出装置中生成的CO2完全被碱石灰吸收，C干燥管的作用是防止空气中水和二氧化碳进入b中，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏低（填“高”、“低”或“不影响”）
（3）方案三中，滴定终点的现象是溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不变黄，测得过氧化钠的纯度为$\frac{39（0.053Vc-{m}_{1}）}{14{m}_{1}}$×100%．（用含m1、c、V的式子表示）
（4）某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：
假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色
假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色
…
实验验证：向等体积浓度分别为5mol•L-1，2mol•L-1，1mol•L-1，0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：
| 氢氧化钠浓度（mol•L-1） | 5 | 2 | 1 | 0.01 |
| 变红后褪色的时间（s） | 8 | 94 | 450 | 长时间不褪色 |
设计实验验证假设二取两份等量的反应液于试管中，向其中一支试管加入少量二氧化锰并微热，滴几滴酚酞，溶液变红且不褪色，另一支试管中直接加入几滴酚酞，溶液变红后又褪色，说明假设二成立．
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4．“高钙奶”中“钙”是指（ ）
| A． | 元素 | B． | 原子 | C． | 分子 | D． | 单质 |
1．下列固体物质属于晶体的是（ ）
| A． | 橡胶 | B． | 食盐 | C． | 石蜡 | D． | 玻璃 |
2．${\;}_{92}^{235}$U是制造原子弹和核发电的重要工业原料，关于铀元素的下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{\;}^{235}$U的原子核外有143个电子 | B． | ${\;}_{\;}^{235}$U、${\;}_{\;}^{238}$U是同一种核素 | ||
| C． | ${\;}_{\;}^{235}$U一个原子中有92个中子 | D． | ${\;}_{\;}^{235}$U和${\;}_{\;}^{238}$U互为同位素 |