题目内容

13．有三种饱和一元醇A、B、C，已知它们的相对分子质量之比为8：22：29，将这三种醇按物质的量之比为1：2：1组成混合物，该混合物折合成标准状况下的相对氦气的相分子质量为20.25，则三种醇的化学式分别为：A．CH4O，B．C5H12O，C．C7H16O．

分析 三种醇混合后的平均相对分子质量=20.25×4=81，设三种醇的相对分子质量分别是8x、22x、29x，
设三种醇的物质的量分别是ymol、2ymol、ymol，其平均相对分子质量=$\frac{8xy+44xy+29xy}{4y}$=81，x=4，
所以这三种醇的相对分子质量分别是32、88、116，再结合饱和一元醇的通式CnH2n+2O确定A、B、C中碳原子个数，从而确定其分子式．

解答 解：三种醇混合后的平均相对分子质量=20.25×4=81，设三种醇的相对分子质量分别是8x、22x、29x，
设三种醇的物质的量分别是ymol、2ymol、ymol，其平均相对分子质量=$\frac{8xy+44xy+29xy}{4y}$=81，x=4，
所以这三种醇的相对分子质量分别是32、88、116，饱和一元醇的通式为CnH2n+2O，则A中碳原子个数=$\frac{32-16-2}{14}$=1、B中碳原子个数=$\frac{88-16-2}{14}$=5、C中碳原子个数=$\frac{116-16-2}{14}$=7，
所以A、B、C分子式分别为CH4O、C5H12O、C7H16O，
故答案为：CH4O；C5H12O；C7H16O．

点评 本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，明确各个物理量的关系是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，知道饱和一元醇的通式、混合物相对分子质量的计算方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（　　）
A．NaCl　MgCl2　Na2OB．H2O　Na2O　CO2
C．CaCl2　NaOH　H2SO4D．NH4Cl　H2O　CO2
4．中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．
（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是第四周期，VA族．
（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是②③．
①NH3的热稳定性比AsH3差
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（3）根据如图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式As2O5（s）═As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．
（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：

①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
②过程Ⅲ的系列操作包括浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干．
③写出过程Ⅲ的离子方程式2AsO43-+2SO2+2H+═As2O3+2SO42-+H2O，
过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率．
1．同温、同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如下图，图中①②③代表的物质可能分别为（　　）
A．NH4Cl   （NH4）2SO4   CH3COONaB．（NH4）2SO4  NH4Cl   CH3COONa
C．（NH4）2SO4  NH4Cl   NaOHD．CH3COOH   NH4Cl   （NH4）2SO4
8．将SO2通入水中即得亚硫酸溶液，某同学取少量已放置一段时间的亚硫酸加入BaCl2溶液中，观察到溶液中产生白色浑浊，甲同学认为生成的白色沉淀是BaSO3，而乙同学认为是BaSO4．生成沉淀的化学方程式为①H2SO3+BaCl2=BaSO3↓+H2O，②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2O，请设计实验方案证明你的观点将过滤后的沉淀转移到试管中，向试管中加入足量稀盐酸，如果白色沉淀完全消失，说明只含亚硫酸钡，如果沉淀部分消失，说明含有亚硫酸钡和硫酸钡，如果没有明显现象，则完全是硫酸钡．
2．（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同．
则：（1）①B是CH3COONa溶液，C是盐酸．
②常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=14（填某个数）．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      ②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
则：（Ⅰ）上述关系一定不正确的是②（填序号）．
（Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为① （填序号）．
（Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
9．某同学对一些元素进行排列（表中数字为原子序数），根据现行的周期表，下列排列你认为合理的是
　　）
A．
12 3
10
B．
23 4
    11
C．
56 7
14
D．
89 10
17
6．某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，则c（OH-）=2.0×10-7mol•L-1，此时溶液的温度高于（填“高于”“低于”或“等于”）25℃．
7．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．H+、I-、NO3-、SiO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

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