题目内容

16．某烃的一种同分异构体的 1H核磁共振谱图只有一组特征峰，该烃的分子式可以是（　　）
A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14

分析 核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，说明只含有一种氢原子，从CH4的组成与结构出发，将H替换为-CH3得到C5H12，依此类推得到C17H36…；从CH3CH3的组成与结构出发，将H替换为-CH3得到C8H18，依此类推得到C26H54等．

解答 解：核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，说明只含有一种氢原子，从CH4的组成与结构出发，将H替换为-CH3得到C5H12，
故选C．

点评 本题主要考查了限制条件下分子式的确定，掌握解题规律是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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6．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应如下，下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为+3价）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑（　　）
A．NaBH4既是氧化剂也是还原剂
B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
7．[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246g•mol-1．某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

（1）连接装置，检查装置气密性，在各装置中加入相应的药品和试剂．
（2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有NH3（填化学式）．
（4）CCl4的作用是防止倒吸．
（5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O．写出[Cu（NH3）4]SO4•H2分解的化学方程式3[Cu（NH3）4]SO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O．
（6）若实验中称取ag[Cu（NH3）4]SO4•H2O收集到bmLN2（已换算成标准状况），[Cu（NH3）4]SO4•H2O的分解率表达式为$\frac{3×246×b×1{0}^{-3}}{2×22.4×a}$×100%．
（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③视线与凹液面最低处相平．若某同学按图2所示读数，则计算出的分解率偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
4．中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．
（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是第四周期，VA族．
（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是②③．
①NH3的热稳定性比AsH3差
②HNO3的酸性比H3AsO4强
③N的原子半径比As的原子半径小
（3）根据如图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式As2O5（s）═As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．
（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：

①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
②过程Ⅲ的系列操作包括浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干．
③写出过程Ⅲ的离子方程式2AsO43-+2SO2+2H+═As2O3+2SO42-+H2O，
过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率．
11．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子，是产生温室效应的主要气体．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C非金属性由强到弱的顺序为N＞O＜C．
（2）B的氢化物的分子式是NH3，B的氢化物溶于水的电离方程式为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）写出化合物AC2的电子式：，它是极性（填“极性”或“非极性”）键形成的非极性分子．
（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O．
1．同温、同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如下图，图中①②③代表的物质可能分别为（　　）
A．NH4Cl   （NH4）2SO4   CH3COONaB．（NH4）2SO4  NH4Cl   CH3COONa
C．（NH4）2SO4  NH4Cl   NaOHD．CH3COOH   NH4Cl   （NH4）2SO4
8．将SO2通入水中即得亚硫酸溶液，某同学取少量已放置一段时间的亚硫酸加入BaCl2溶液中，观察到溶液中产生白色浑浊，甲同学认为生成的白色沉淀是BaSO3，而乙同学认为是BaSO4．生成沉淀的化学方程式为①H2SO3+BaCl2=BaSO3↓+H2O，②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2O，请设计实验方案证明你的观点将过滤后的沉淀转移到试管中，向试管中加入足量稀盐酸，如果白色沉淀完全消失，说明只含亚硫酸钡，如果沉淀部分消失，说明含有亚硫酸钡和硫酸钡，如果没有明显现象，则完全是硫酸钡．
9．某同学对一些元素进行排列（表中数字为原子序数），根据现行的周期表，下列排列你认为合理的是
　　）
A．
12 3
10
B．
23 4
    11
C．
56 7
14
D．
89 10
17
10．根据下面的四个装置图判断下列说法不正确的是（　　）
A．可以用业证明非金属性的相对强弱S＞C＞Si
B．可以用来检验是否有还原性气体生成
C．该装置可以用业制备少量氧气，且可以控制反应的进行及快慢
D．滴定过程中褪色速度由慢到快又减慢，达到终点时，溶液的颜色从无色突变为浅紫红色

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