下列固体物质属于晶体的是( )A．橡胶B．食盐C．石蜡D．玻璃题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列固体物质属于晶体的是（　　）

A．

橡胶

B．

食盐

C．

石蜡

D．

玻璃

分析根据晶体组成的微粒的不同，高中常见物质的晶体类型有：原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体；晶体具有一定的熔化温度，原子晶体的构成微粒是原子，分子晶体的构成微粒是分子，离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，金属晶体的构成微粒是金属阳离子与电子，食盐属于离子晶体，常见的非晶体有石蜡、玻璃、橡胶、沥青、松香．

解答解：A．橡胶属于有机高分子，没有一定的熔化温度，不属于晶体，故A不选；
B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其电子式为：，属于离子晶体，故B选；
C．石蜡属于烃的混合物，不属于晶体，故C不选；
D．玻璃属于玻璃态物质，无固定熔点，不属于晶体，故D不选；
故选B．

点评本题考查了学生对晶体和非晶体的辨别，记住相关的例子是解题的关键，注意晶体具有一定的熔化温度，题目较简单．

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（1）连接装置，检查装置气密性，在各装置中加入相应的药品和试剂．
（2）打开K₂、K₄，闭合K₁、K₃，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（3）打开K₁、K₃，闭合K₂、K₄，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有NH₃（填化学式）．
（4）CCl₄的作用是防止倒吸．
（5）加热过程中，还生成Cu、N₂和H₂O．写出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂分解的化学方程式3[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH₃↑+2N₂↑+3SO₂↑+9H₂O．
（6）若实验中称取ag[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O收集到bmLN₂（已换算成标准状况），[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O的分解率表达式为$\frac{3×246×b×1{0}^{-3}}{2×22.4×a}$×100%．
（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③视线与凹液面最低处相平．若某同学按图2所示读数，则计算出的分解率偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

8．将SO₂通入水中即得亚硫酸溶液，某同学取少量已放置一段时间的亚硫酸加入BaCl₂溶液中，观察到溶液中产生白色浑浊，甲同学认为生成的白色沉淀是BaSO₃，而乙同学认为是BaSO₄．生成沉淀的化学方程式为①H₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+H₂O，②H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+H₂O，请设计实验方案证明你的观点将过滤后的沉淀转移到试管中，向试管中加入足量稀盐酸，如果白色沉淀完全消失，说明只含亚硫酸钡，如果沉淀部分消失，说明含有亚硫酸钡和硫酸钡，如果没有明显现象，则完全是硫酸钡．

9．某同学对一些元素进行排列（表中数字为原子序数），根据现行的周期表，下列排列你认为合理的是
　　）

A．

1	2	3
	10

B．

2	3	4
	11

C．

5	6	7
	14

D．

8	9	10
		17

16．饱和醇X的分子式为C₅H₁₂O，与足量乙酸反应生成酯Y，且X可由烯烃与水在一定条件下反应制得，Y的结构共有（　　）

6．某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol•L^-1，则c（OH^-）=2.0×10^-7mol•L^-1，此时溶液的温度高于（填“高于”“低于”或“等于”）25℃．

13．分子式为C₅H₁₂O的醇与分子式为C₄H₈O₂的羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（　　）

10．根据下面的四个装置图判断下列说法不正确的是（　　）

	A．	可以用业证明非金属性的相对强弱S＞C＞Si
	B．	可以用来检验是否有还原性气体生成
	C．	该装置可以用业制备少量氧气，且可以控制反应的进行及快慢
	D．	滴定过程中褪色速度由慢到快又减慢，达到终点时，溶液的颜色从无色突变为浅紫红色

11．有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气xL，完全燃烧后生成yLCO₂和zL水蒸气（温度、压强和原混合气相同），若x：y：z=3：6：4，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原混合气为体积比为1：2的乙烯和乙炔
	B．	原混合气为体积比为1：1的丙烯和丙炔
	C．	原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔
	D．	原混合气为体积比为1：2的乙烯和丙炔

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