题目内容
3．下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取1mol充分燃烧，耗氧量为定值的是（ ）| A． | C2H6、C2H4O | B． | C2H4O、C2H4O2 | C． | C2H6O、C3H6O3 | D． | C3H8O3、C2H4O2 |
分析 根据题意可知，有机物无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值，可假设有机物的物质的量都为1mol，混合物中的两种有机物物质的量相同时，完全燃烧消耗的氧气的物质的量相等，无论以何种物质的量的比例混合，完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值，根据消耗氧气的量为x+$\frac{y}{4}$（x为C原子数，y为H原子数）计算，如有机物中含有O原子，利用分子式拆写的方法计算．
解答 解：A.1molC2H6完全燃烧消耗3.5mol氧气，1molC2H4O完全燃烧消耗2.5mol氧气，二者不相等，故A错误；
B.1molC2H4O完全燃烧消耗2.5mol氧气，1molC2H4O2完全燃烧消耗2mol氧气，二者不相等，故B错误；
C.1molC2H6O完全燃烧消耗3mol氧气，1molC3H6O3完全燃烧消耗3mol氧气，二者相等，故C正确；
D.1molC3H8O3完全燃烧消耗3.5mol氧气，1molC2H4O2完全燃烧消耗2mol氧气，二者不相等，故D错误；
故选C．
点评 本题考查混合物计算，题目难度不大，正确分析题干选项得出各组分耗氧量相等为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
一线名师权威作业本系列答案
相关题目
13．如图装置所示，以二甲醚为燃料形成的燃料电池，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 电流流向：右边Pt电极→导线→左边Pt电极 | |
| B． | 通入氧气这边的Pt电极为负极 | |
| C． | 溶液中OH-向右边Pt电极移动 | |
| D． | 通入二甲醚的电极反应式：12OH-+CH3OCH3-12e-=2CO2+9H2O |
14．实验室从含碘废液中测定I-的含量以及碘的回收过程如下：
Ⅰ．含碘废液中I-含量的测定
用移液管量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2mol•L-1 H2SO4溶液和10mL 20% NH4Fe（SO4）2•12H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.025 0mol•L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录见下表：（已知反应：
①2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）
Ⅱ．碘的回收
取250mL含碘废液于烧杯中，加入Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应生成CuI沉淀．过滤，得到的CuI沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯．
请回答下列问题：
（1）简述图2实验装置中烧瓶的作用升华分离冷凝回收碘．
（2）某同学欲配制200mL 2mol•L-1的H2SO4，配制方法合理的是C．
A．在200mL 1mol•L-1的H2SO4中加入22.4L标准状况下的SO3
B．向100mL 4mol•L-1的H2SO4中加入100mL水
C．取5mol•L-1的H2SO4 80.0mL，加水至200mL
D．将16g NaOH固体加入到200mL 3mol•L-1的H2SO4溶液中
（3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L-1H2SO4的目的是加热蒸发碘时可有效抑制Fe3+水解，使后续测定结果更准确．
（4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I-的含量为14.94g•L-1（保留小数点后两位）．
（5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：2CuI+8HNO3=2Cu（NO3）2+NO2↑+I2+4H2O．
（6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是升华，a、b为冷凝水进出口，其中a（填“a”或“b”）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘．
Ⅰ．含碘废液中I-含量的测定
用移液管量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2mol•L-1 H2SO4溶液和10mL 20% NH4Fe（SO4）2•12H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.025 0mol•L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录见下表：（已知反应：
①2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）
| 次数 | 1 | 2 | 3 |
| 滴定体积/mL | 19.60 | 19.65 | 19.55 |
取250mL含碘废液于烧杯中，加入Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应生成CuI沉淀．过滤，得到的CuI沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯．
请回答下列问题：
（1）简述图2实验装置中烧瓶的作用升华分离冷凝回收碘．
（2）某同学欲配制200mL 2mol•L-1的H2SO4，配制方法合理的是C．
A．在200mL 1mol•L-1的H2SO4中加入22.4L标准状况下的SO3
B．向100mL 4mol•L-1的H2SO4中加入100mL水
C．取5mol•L-1的H2SO4 80.0mL，加水至200mL
D．将16g NaOH固体加入到200mL 3mol•L-1的H2SO4溶液中
（3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L-1H2SO4的目的是加热蒸发碘时可有效抑制Fe3+水解，使后续测定结果更准确．
（4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I-的含量为14.94g•L-1（保留小数点后两位）．
（5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：2CuI+8HNO3=2Cu（NO3）2+NO2↑+I2+4H2O．
（6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是升华，a、b为冷凝水进出口，其中a（填“a”或“b”）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘．
，它是极性（填“极性”或“非极性”）键形成的非极性分子．
18．下列对有机物的命名中，正确的是（ ）
| A． |  2-甲基丙醇 | B． |  邻甲基苯酚 | ||
| C． | CH3CH2OOCCH3 丙酸甲酯 | D． |  2-甲基丙酸 |
15．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（ ）
| A． | 1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热 | |
| B． | 1molMnO2粉末与含2molH2O2的溶液共热 | |
| C． | 常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中 | |
| D． | 常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中 |
16．饱和醇X的分子式为C5H12O，与足量乙酸反应生成酯Y，且X可由烯烃与水在一定条件下反应制得，Y的结构共有（ ）
| A． | 6种 | B． | 7种 | C． | 8种 | D． | 9种 |
