题目内容

1．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe-2e-═Fe2+
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

分析 根据电池反应式知，放电时，Fe和Ni2O3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，Fe失电子作负极、正极为Ni2O3，负极反应式为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2，正极反应式为Ni2O3+3H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-，充电时，阴阳极与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．

解答 解：A．放电时，Fe失电子作负极、正极为Ni2O3，Fe和Ni2O3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，故A正确；
B．放电时，Fe失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2，故B错误；
C．充电过程中，阴极反应式为Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-，有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故C正确；
D．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，会根据元素化合价变化确定正负极及阴阳极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．下列对如图所示装置实验现象的描述错误的是（　　）
  a电极b电极  X溶液
 ①Cu Zn  CuCl2
 ② Zn石墨  HCl
A．实验①中a极质量增加B．实验①中Cl-离子向正极移动
C．实验②a极质量减少D．实验②中b极放出无色气体
12．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
B．常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2NA
D．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
9．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是8.5g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是4.25g．
16．已知A+．B2+．C-．D2-为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是（　　）
A．离子半径：D＞C＞B＞A
B．原子序数：D＞C＞B＞A
C．原子半径：A＞B＞C＞D
D．最高价氧化物的水化物碱性：A＞B，酸性：C＞D
6．肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如图：

则肉桂酸甲酯的结构简式是（不考虑立体异构）
13．图1是电解饱和氯化钠溶液示意图．图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示（　　）
A．n（Na+）B．n（Cl-）C．c（OH-）D．c（H+）
10．下列仪器及其名称不正确的是（　　）
A．
量筒		B．
试管		C．
坩埚		D．
试剂瓶
11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c （H+）=$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L-1
B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
C．0.2mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合2c（H+）-2c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

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