Question

11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c （H+）=$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L^-1
• B． 将饱和Na₂SO₄溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K_sp[Ca（OH）₂]大于K_sp（CaSO₄）
• C． 0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合2c（H⁺）-2c（OH^-）═c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• D． 向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

Answer 1

分析 A．HA为弱酸HA?H⁺+A^-，电离平衡常数Ka=$\frac{c（{A}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HA）}$；
B．氢氧化钙和硫酸钙阴阳离子比不同，不能用Ksp大小判断溶解性；
C．常温下，0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，发生反应CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，得到等浓度的CH₃COOH溶液与CH₃COONa的混合溶液，溶液中醋酸电离大于醋酸根离子水解溶液显酸性，溶液中存在物料守恒和电荷守恒；
D．向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离．

解答 解：A．HA为弱酸HA?H⁺+A^-，电离平衡常数Ka=$\frac{c（{A}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HA）}$，c（H⁺）=$\sqrt{Ka×c（HA）}$mol/L，故A错误；
B．将饱和Na₂SO₄溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明c（Ca²⁺）c（SO₄^2-）≥Ksp（CaSO₄），但不能说明K_sp[Ca（OH）₂]大于K_sp（CaSO₄），故B错误；
C．常温下，0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，发生反应CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，得到等浓度的CH₃COOH溶液与CH₃COONa的混合溶液，溶液中存在物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）=2×$\frac{0.1mol/L}{2}$=0.1mol/L，
溶液中存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），代入计算得到：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），故C正确；
D．向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、溶度积常数比较、电解质溶液中电荷守恒和物料守恒计算、掌握基础是解题关键，题目难度中等．