题目内容

8．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
实验记录如下：
 实验操作现象及结论
Ⅰ打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞A中溶液变为红棕色
Ⅱ吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
Ⅲ停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是吹出单质溴．
（3）装置C的作用是吸收尾气，C中盛放的药品是NaOH溶液．
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
（5）由上述实验得出的结论是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．

分析 （1）依据图知，A中氯气氧化溴离子为溴单质，因为有溴导致A中溶液变为红棕色；
（2）溴具有挥发性，热空气能促进溴挥发；
（3）装置C是尾气吸收装置，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体不能排放到空气中需要用氢氧化钠溶液吸收；
（4）滴入过氧化氢是氧化剂，在酸性溶液中可以把溴离子氧化为溴单质；
（5）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物．

解答 解：（1）依据图知，A中氯气氧化溴离子为溴单质，因为有溴导致A中溶液变为红棕色，则A中离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
（2）溴具有挥发性，热空气能促进溴挥发，从而使溴和亚硫酸反应、双氧水和溴离子反应，则吹入热空气的目的是吹出单质溴，故答案为：吹出单质溴；
（3）装置C是尾气吸收装置，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体不能排放到空气中需要用氢氧化钠溶液吸收，所以装置C是处理尾气，盛放的药品是NaOH溶液，故答案为：吸收尾气；NaOH溶液；
（4）混合液逐渐变成红棕色，说明H2O2把Br?氧化为Br2，配平可得离子方程式为H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O，故答案为：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；
（5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知：H2O2＞Br2＞H2SO3，
故答案为：氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．

点评 本题以氧化性强弱比较为载体考查性质实验方案设计，为高频考点，涉及离子方程式的书写、氧化性比较、尾气处理等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，会根据实验现象判断物质性质，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．
步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.2000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mLKMnO4溶液．
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mLNa2S2O3溶液．
已知涉及的部分反应的离子方程式为：
步骤a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步骤b：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6mol•L-1，应保持溶液中c（I-）≥1.27×10-6mol•L-1．
（2）MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+．
写出该反应的离子方程式为4MnO4-+12H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Mn2++5O2↑+6H2O．
若无此加热操作，则测定的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
（4）通过计算确定样品晶体的组成．
10．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
①CH3CH2OH醇类       ②酮类       ③CH3CH2Br卤代烃
④酯类  ⑤酚类      ⑥卤代烃
⑦醛类         ⑧羧酸类     ⑨芳香烃．
16．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1，
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1；
则356g“可燃冰”（分子式为CH4•9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为1780.6kJ．
（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ/mol；
（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）．当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ．试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900 kJ/mol．
（4）联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
①有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是C（填字母序号）．
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O $\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
②用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．
3．把活泼金属片a和b放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，构成如图所示原电池，一段时间后观察到区域I变红色，则下列叙述正确的是（　　）
A．a是原电池的负极B．b的活泼性大于a
C．无电流产生D．b 电极上有气泡产生
13．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（　　）
A．
   氢气		B．
  氨气		C．
    水		D．
  二氧化碳
20．有下列转化关系（反应条件略）：

已知：①X、Y、Z、W均为氧化物．常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色．②相对分子质量：甲＜乙．
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低．请填写下列空白：
（1）Z的化学式：H2O
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有某种性质，利用这种性质可以进行d项（填字母）实验操作
a．钝化铁片        b．检验Ba2+离子        c．干燥氨气        d．干燥氯气
（3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是2：1
（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
17．下列关于pH值的叙述正确的是（　　）
A．常温下，4体积pH=9的Ca（OH）2溶液与1体积pH=13的NaOH溶液混合后，氢离子浓度是1×10-13mol/L
B．用盐酸滴定氨水时，能用酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是pH=8～10）
C．加热Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CO2与H2O饱和溶液，它们的pH值都会上升
D．pH相同的氨水、氢氧化钠用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍至pH仍相同，则x＜y
18．燃料广泛应用于工农业生产和人民生活，随着科技的发展，人类正在更加合理地开发和利用燃料，并尽量追求环保理念．下列关于燃料的说法正确的是（　　）
A．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
B．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

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