Question

9．下列粒子半径大小比较，正确的是（　　）

• A． Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜K⁺
• B． S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺
• C． Cl＞S＞F＞O
• D． S^2-＞O^2-＞Cl^-＞Br^-

Answer 1

分析 核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；最外层电子数相同，电子层越多半径越大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小，以此来解答．

解答 解：A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺微粒都是两个电子层，核电荷数越多，半径越小，所以粒子半径Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺，故A错误；
B．S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故B正确；
C．电子层一样，核电荷数越多，半径越小，所以S＞Cl；O＞F，故C错误；
D．离子电子层数越多，离子半径越大，O^2-半径应最小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查微粒半径大小比较，为高频考点，侧重于元素周期律的综合考查与运用，难度中等，关键清楚微粒半径大小比较的规律．