题目内容

1．将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

分析 盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用方程式计算．

解答 解：设原混合气体中含有x体积N2，y体积NO2，则：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3              1
y体积          $\frac{y}{3}$体积
则（x+$\frac{y}{3}$）：（x+y）=1：2
解得x：y=1：3
故选C．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据反应的化学方程式计算，可以利用差量法计算解答．

练习册系列答案
相关题目
11．有下列两组例题：
A组B组
Ⅰ．H-I键的键能大于H-Cl键的键能
Ⅱ．H-I键的键能小于H-Cl键的键能
Ⅲ．H-I键的键能小于H-Cl键的键能
Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力		①HI比HCl稳定
②HCl比HI稳定
③HI沸点比HCl低
④HI沸点比HCl低
B组命题正确，且能用A组命题正确解释的是（　　）
A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④
12．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和乙醚，微溶于无水乙醇，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）

请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是分液漏斗，如何检查装置3的气密性关闭阀门A、B把4中导管插入水面下，微热装置3看导管口有持续气泡产生，停止加热后有形成一段液柱，则气密性好，若无则气密性不好．
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2．
（5）洗涤产品时，最好先用a洗涤，然后用b洗涤（填字母序号）
a．无氧水　　b．无水乙醇　　c．稀盐酸　　d．氯化钠溶液
（6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L  0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．（保留小数1位）
9．CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．
步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.2000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mLKMnO4溶液．
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mLNa2S2O3溶液．
已知涉及的部分反应的离子方程式为：
步骤a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步骤b：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6mol•L-1，应保持溶液中c（I-）≥1.27×10-6mol•L-1．
（2）MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+．
写出该反应的离子方程式为4MnO4-+12H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Mn2++5O2↑+6H2O．
若无此加热操作，则测定的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
（4）通过计算确定样品晶体的组成．
16．下列说法正确的是（　　）
A．在反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，水作氧化剂
B．根据反应Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
C．反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1
D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能发生
6．下列关于物质检验或鉴别的说法错误的是（　　）
A．用CCl4鉴别溴水和碘水
B．用AgNO3溶液鉴别溴化钾溶液和氯化钠溶液
C．向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定有NH4+
D．向某盐溶液中，加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中含有大量CO32-离子
13．“玉兔”号月球车用${\;}_{94}^{238}$Pu作为热源材料．下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法正确的是（　　）
A．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
B．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu最外层电子数相同
C．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U化学性质完全相同
D．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu互为同素异形体
10．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
①CH3CH2OH醇类       ②酮类       ③CH3CH2Br卤代烃
④酯类  ⑤酚类      ⑥卤代烃
⑦醛类         ⑧羧酸类     ⑨芳香烃．
20．有下列转化关系（反应条件略）：

已知：①X、Y、Z、W均为氧化物．常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色．②相对分子质量：甲＜乙．
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低．请填写下列空白：
（1）Z的化学式：H2O
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有某种性质，利用这种性质可以进行d项（填字母）实验操作
a．钝化铁片        b．检验Ba2+离子        c．干燥氨气        d．干燥氯气
（3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是2：1
（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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