Question

5．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如图所示的实验，实验现象及转化关系如图所示．A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：D：SO₂；F：NH₃．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A和酸性KMnO₄溶液反应2MnO₄^-+6H⁺+5SO₃^2-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+5H₂O；
②D和新制氯水：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-．
（3）通过本题的解答，在检验SO₄^2-时，应使用A
A．盐酸酸化的BaCl₂溶液     B．硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液．

Answer 1

分析 A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，与盐酸反应生成气体D与气体F，而气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D为SO₂，F为NH₃，A是（NH₄）₂SO₃，E为NH₄Cl，故白色沉淀C为BaSO₄，B为（NH₄）₂SO₄．

解答 解：A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，与盐酸反应生成气体D与气体F，而气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D为SO₂，F为NH₃，A是（NH₄）₂SO₃，E为NH₄Cl，故白色沉淀C为BaSO₄，B为（NH₄）₂SO₄．
（1）由上述分析，D为SO₂，F为NH₃，
故答案为：SO₂；NH₃；
（2）①A和酸性KMnO₄溶液反应离子方程式为：2MnO₄^-+6H⁺+5SO₃^2-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+5H₂O，
②D和新制氯水反应离子方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，
故答案为：2MnO₄^-+6H⁺+5SO₃^2-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+5H₂O；SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-；
（3）硝酸具有强氧化性，可以将SO₃^2-氧化为SO₄^2-，会影响SO₄^2-的检验，在检验SO₄^2-时，应使用 盐酸酸化的BaCl₂溶液，
故选：A．

点评 本题考查无机物的推断，D、F的性质是推断突破口，熟练掌握元素化合物性质，注意掌握常见离子检验．