题目内容
12．下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是（ ）| A． | Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少 | |
| B． | Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多 | |
| C． | 1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多 | |
| D． | 氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强 |
分析 金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．
解答 解：A．金属的金属性强弱与失电子难易程度有关，与元素最外层电子数多少无关，所以该选项不能比较金属性强弱，故A错误；
B．金属的金属性强弱与失电子难易程度有关，与电子层数无关，所以不能比较金属性强弱，故B错误；
C．金属的金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，故C错误；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强，则说明金属性Li＞Mg，故D正确；
故选D．
点评 本题考查金属性强弱判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，明确金属性强弱与失电子难易程度关系是解本题关键，与失电子多少无关，易错选项是C．
练习册系列答案
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13．“玉兔”号月球车用${\;}_{94}^{238}$Pu作为热源材料．下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素 | |
| B． | ${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu最外层电子数相同 | |
| C． | ${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U化学性质完全相同 | |
| D． | ${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu互为同素异形体 |
3．
把活泼金属片a和b放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，构成如图所示原电池，一段时间后观察到区域I变红色，则下列叙述正确的是（ ）
把活泼金属片a和b放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，构成如图所示原电池，一段时间后观察到区域I变红色，则下列叙述正确的是（ ）| A． | a是原电池的负极 | B． | b的活泼性大于a | ||
| C． | 无电流产生 | D． | b 电极上有气泡产生 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛 | |
| B． | 检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氨水后滴加KSCN溶液 | |
| C． | 证明钢铁吸收氧腐蚀的方法是：在镀锌铁皮上滴1～3滴含酚酞的饱和食盐水，静置1～2min，观察现象 | |
| D． | 因为氧化铁是一种碱性氧化物，所以常用作红色油漆和涂料 |
17．下列关于pH值的叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，4体积pH=9的Ca（OH）2溶液与1体积pH=13的NaOH溶液混合后，氢离子浓度是1×10-13mol/L | |
| B． | 用盐酸滴定氨水时，能用酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是pH=8～10） | |
| C． | 加热Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CO2与H2O饱和溶液，它们的pH值都会上升 | |
| D． | pH相同的氨水、氢氧化钠用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍至pH仍相同，则x＜y |
1．有人用全钒液流电池：VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，在空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O+3O2═3H2O2+O3，其中H2O2只为还原产物．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原电池放电时正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O | |
| B． | 充电时阴极反应为V2+-e-═V3+ | |
| C． | 电解池的阴极反应式为3O2+6H2O+6e-═3H2O2+6OH- | |
| D． | 电解池中生成22.4 L O3（标准状况）时，转移3 mol电子 |
