题目内容
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，请回答下列问题：（1）A B C三种元素原子半径由大到小的顺序：
（2）画出E离子的结构示意图：
（3）写出A与E形成的化合物与烧碱溶液反应的化学方程式
（4）向D与E形成化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，观察到的现象是
（5）请设计一个方案，比较C、D单质氧化性强弱
考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，设E的化合价为y，则1mol×y=
×2×1，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
| 33.6L |
| 22.4L/mol |
解答：
解：A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，设E的化合价为y，则1mol×y=
×2×1，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，
（1）电子层越多，半径越多，同周期原子序数大的半径小，则原子半径为P＞S＞O，故答案为：P＞S＞O；
（2）E离子的结构示意图为
，故答案为：；
（3）A与E形成的化合物为Al2O3，与烧碱溶液反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（4）D与E形成的化合物为AlCl3，向AlCl3的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，发生Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，则可观察到先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清，总离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（5）利用单质之间的置换反应可比较单质氧化性，则方法为将氯水滴加到盛有H2S溶液中，观察到溶液变浑浊，发生Cl2+H2S═S↓+2HCl，
故答案为：将氯水滴加到盛有H2S溶液中，观察到溶液变浑浊，发生Cl2+H2S═S↓+2HCl．
| 33.6L |
| 22.4L/mol |
（1）电子层越多，半径越多，同周期原子序数大的半径小，则原子半径为P＞S＞O，故答案为：P＞S＞O；
（2）E离子的结构示意图为
，故答案为：；（3）A与E形成的化合物为Al2O3，与烧碱溶液反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（4）D与E形成的化合物为AlCl3，向AlCl3的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，发生Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，则可观察到先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清，总离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（5）利用单质之间的置换反应可比较单质氧化性，则方法为将氯水滴加到盛有H2S溶液中，观察到溶液变浑浊，发生Cl2+H2S═S↓+2HCl，
故答案为：将氯水滴加到盛有H2S溶液中，观察到溶液变浑浊，发生Cl2+H2S═S↓+2HCl．
点评：本题考查位置、结构、性质的应用，为高频考点，元素的推断为解答的关键，把握元素的位置及原子序数的关系即可推断各元素，侧重分析与计算能力的考查，综合性较强，题目难度中等．
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