Question

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
（1）上述元素中形成化合物种类最多的是

 

，原子半径最大的是

 

，离子半径最大的是

 

（填名称）．最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

 

（填化学式）
（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是

 

．
（3）在一定条件下，A与E形成的气态化合物溶于水后溶液呈

 

 性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（4）现有另一种元素X，其原子得电子能力最强，则X在周期表中的位置

 

（5）“神舟六号”载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的

 

 （填字母）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：

 

．
（6）写出由以上任意两种元素组成的只含共价键的物质的化学式

 

，只含离子键的物质的化学式

 

，既含离子键又含共价键的物质

 

不含化学键的物质的化学式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：该周期表中元素是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H分别是H、He、Na、C、N、O、Si、Cl元素，
（1）形成化合物种类最多的是C元素，原子半径最大的元素在周期表左下角，离子半径最大的是Cl元素，最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
（3）氨气水溶液呈碱性；
（4）得电子能力最强的元素其非金属性最强，位于元素周期表右上角（稀有气体除外）；
（5）能供给人呼吸的物质是Na₂O₂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
（6）非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，稀有气体中不存在化学键．

解答： 解：该周期表中元素是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H分别是H、He、Na、C、N、O、Si、Cl元素，
（1）形成化合物种类最多的是C元素，原子半径最大的Na，离子半径最大的是Cl元素，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄，故答案为：碳；钠；氯；HClO₄；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性C＞Si，所以D的氢化物比G的氢化物稳定，故答案为：C的非金属性比Si的非金属性强；
（3）NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，所以氨气水溶液呈碱性，故答案为：碱；
（4）得电子能力最强的元素其非金属性最强，位于元素周期表右上角（稀有气体除外），为F元素，F位于第二周期第VIIA族，故答案为：第二周期第VIIA族；
（5）能供给人呼吸的物质是Na₂O₂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：C和F；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（6）由以上任意两种元素组成的只含共价键的物质的化学式为HCl，只含离子键的物质的化学式NaCl，既含离子键又含共价键的物质Na₂O₂，不含化学键的物质的化学式He，
故答案为：HCl；NaCl；Na₂O₂；He．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及化学键、氧化还原反应、元素周期表结构等知识点，根据物质的构成微粒、元素周期表结构及元素周期律等知识点来分析解答，注意：稀有气体是单原子分子，不含化学键，为易错点．