题目内容
8．
25℃时，0.1mol•L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3- | |
| B． | 向Na2CO3溶液中通入HCl气体，立即产生CO2气体 | |
| C． | H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25 | |
| D． | 向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0，生成CO2气体224 mL |
分析 A．根据图象可知，pH=7.0时，溶液中主要存在碳酸氢根离子和碳酸；
B．碳酸钠溶液中通入HCl后，先生成碳酸氢钠，然后才生成二氧化碳；
C．根据Ka2=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$及pH=10.25时CO32-和HCO3-的浓度相等进行计算；
D．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．
解答 解：A．由图象曲线变化可知，在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有HCO3-和H2CO3，故A错误；
B．向Na2CO3溶液中通入HCl气体，先生成的是碳酸氢钠，之后碳酸氢钠与HCl反应生成二氧化碳气体，不会立即产生CO2气体，故B错误；
C．pH=10.25时c（CO32-）=c（HCO3-），Ka2=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=c（H+）=1.0×10-10.25，故C正确；
D．向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0，可生成0.1molCO2气体，由于不是标准状况下，则二氧化碳的体积不一定为224 mL，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子反应的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的实质为解答关键，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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17．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）
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